Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn NHÀ C + 2₂VÌ THẾ₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ bao gồm quy trình, phương pháp, hoạt động và các hoạt động tương tự nhằm giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành thông qua các bài tập liên quan đến phương trình Cacbon. Mời các bạn đón xem:

phương trình NHÀ C + 2₂VÌ THẾ₄ → 2 NHƯ VẬY₂ + CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

NHÀ C + 2₂VÌ THẾ₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

2. Điều gì xảy ra

– Không khí trong lành làm bột than rơi vào cốc.

3. Cần phải làm gì để nó xảy ra

Phản ứng được thực hiện tốt nhất khi đun nóng.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của cacbon

– Trong số các dạng C có sẵn, C vô định hình hoạt động mạnh nhất.

Trong các phản ứng hóa học, C thể hiện 2 tính chất: tính oxi hóa và tính khử. Tuy nhiên, giảm tải C còn nhiều.

Loại bỏ hàng hóa

– Phản ứng với oxi

Ở nhiệt độ cao C khử được CO₂ Theo những gì họ đã làm:

– Điều gì xảy ra với quặng sắt:

+ C khử được oxit kim loại sau Al trong các oxit kim loại sau:

CuO + C → Cu + CO (tº)

Fe₂Ồ₃ + 3C → 2Fe + 3CO (tº)

+ CaO và Al₂Ồ₃:

CaO + 3C → CaC₂ + CO (trong lò điện)

2 Al₂Ồ₃ + 9C → Al₄CỔ TÍCH₃ + 6CO (2000ºC)

– Phản ứng với các tác nhân oxy hóa mạnh nói chung₂VÌ THẾ₄ chất rắn, HNO₃KHÔNG CÓ₃KClO₃KỲ₂Cr₂Ồ₇… trong quá trình này, C bị biến đổi thành +4 (CO₂).

NHÀ C + 2₂VÌ THẾ₄ rắn → CO₂ + 2 SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂O (tº)

C + 4HNO₃ rắn → CO₂ + 4 KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂O (tº)

C + 4KNO₃ → 2KCK₂O + CO₂ + 4 KHÔNG₂ (tº)

– Khi tăng nhiệt độ, C có thể phản ứng với hơi nước:

C + NGHE₂O → CO + H₂ (1000ºC)

NHÀ C + 2₂O → CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂

Lượng oxy

– Phản ứng với hiđro

– Xử lý kim loại

5. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ từ từ HỌ₂VÌ THẾ₄ Rót vào ống nghiệm có chứa bột than (C), đun nóng.

6. Bạn có biết?

Kim cương và than chì gần như hoàn toàn không có carbon.

– Cacbon còn có trong các khoáng vật như canxit (đá vôi, đá hoa, đá phấn đều chứa CaCO.).₃magie oxit (MgCO₃), đôlômit (CaCO₃.MgCO₃).

– Dầu mỏ, khí thiên nhiên là hỗn hợp nhiều chất có chứa cacbon.

– Thực vật và động vật cũng chứa nhiều cacbon.

7. Các hoạt động liên quan

Câu hỏi 1: Trạng thái oxi hóa nào sau đây của cacbon là?

MỘT. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ khí CO₂

b. C + 2CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2To + CO₂

C. 3C + 4 Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄CỔ TÍCH₃

Đ. C + NGHE₂Ồ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + HÔ₂

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

Trạng thái oxy hóa của C được thể hiện bằng phản ứng với hydro và kim loại.

$3\stackrel{0}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}+4\mathrm{MỘT}\mathrm{tôi}\stackrel{t^o}{\to }\mathrm{MỘT}{\mathrm{tôi}}_4{\stackrel{–4}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}}_3$

Phần 2: Điều nào sau đây là giảm lượng khí thải carbon nhìn thấy?

MỘT. 2C + Ca $\stackrel{t^o}{\to }$ CaC₂.

b. NHÀ C + 2_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} CHỈ MỘT₄.

C. C + CO_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2CO.

Đ. 3C + 4 Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄CỔ TÍCH₃.

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

Giảm tải C thể hiện qua phản ứng với oxi, CO₂oxit kim loại là chất oxi hóa mạnh như HNO₃h₂VÌ THẾ₄ KClO rắn₃…

$\stackrel{0}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+2}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}Ồ$

Câu 3: Cho m gam than củi phản ứng hết với dung dịch HNO₃ nhiệt đặc, nhận được 11,2 lít hỗn hợp 2 khí (đktc). Giá trị của m là:

A. 1,2.

B.6.

C. 2,5.

D.3.

Giải pháp:

Trả lời Gỡ bỏ nó

C + 4HNO_{3 độc đáo} $\stackrel{t^o}{\to }$ khí CO₂ + 4 KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

$\begin{array}{c}{N}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}=\mathrm{Một}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\to N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=\mathrm{Một}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi};N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_2}=4\mathrm{Một}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\\ \to \mathrm{Một}+4\mathrm{Một}=\frac{11.2}{\mathrm{22,4}}\\ \to \mathrm{Một}=\mathrm{0,5}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\\ \to {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}=\mathrm{0.5.12}=6g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}\end{array}$

Câu 4: Không khí có liên quan gì với tất cả các mục sau đây trong danh sách này?

MỘT. Fe₂Ồ₃khí CO₂h₂HNO₃ độc nhất.

b. CO, Al₂Ồ₃HNO₃ độc đáo, gia đình₂VÌ THẾ₄ độc nhất.

C. Fe₂Ồ₃Al₂Ồ₃khí CO₂HNO₃.

Đ. CO, Al₂Ồ₃KỲ₂Ồ, Cà.

Giải pháp:

Trả lời MỘT

3C + 2Fe₂Ồ₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂ + 4Fe

C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

NHÀ C + 2₂ $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CHỈ MỘT₄

C + 4HNO_{3 độc đáo $\stackrel{t^o}{\to }$} khí CO₂ + 4 KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

Câu 5: Đốt cháy hết m gam than (C) trong V lít khí oxi, sinh ra 2,24 lít hỗn hợp X gồm hai khí. Tỉ khối của X so với oxi là 1,25. Các thể tích đo (dktc). Giá trị của am và V lần lượt là

A. 1,2 và 1,96.

B. 1,5 là 1,792.

C. 1,2 và 2,016.

D. 1,5 và 2,8.

Giải pháp:

Đáp án A

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ khí CO₂

C + CO_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$}2CO

$\frac{N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}}{N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}}=\frac{44–\mathrm{32.1.25}}{\mathrm{32.1.25}–28}=\frac{\mathrm{Đầu\; tiên}}{3}$

$N_X=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\to N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}=\mathrm{0,025}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi};N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=\mathrm{0,075}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Lưu mục C:

$\begin{array}{c}{N}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}=N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}+N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\\ \to {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}}=\mathrm{0.1.12}=1.2g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}\end{array}$

Lưu mục O:

$N_{{Ồ}_2}=\frac{N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}}{2}+N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=\mathrm{0,0875}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

$\to {\mathrm{vẽ\; nó}}_{{Ồ}_2}=\mathrm{1,96}$lít

Câu 6: Trong các phản ứng hóa học, Cacbon:

MỘT. nó chỉ cho thấy giảm.

b. nó chỉ thể hiện quá trình oxy hóa.

C. không thể hiện tính khử hay tính oxi hóa.

Đ. thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Không khí có thể có các trạng thái oxi hóa: -4, 0, +2, +4.

→ Không khí vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học.

Phần 7: Khi nấu bằng than mật thường sinh ra khí X không màu, không mùi, không bền với nhiệt, hơi nhẹ hơn không khí và dễ gây ngộ độc đường hô hấp. Khí X là

MỘT. PHỤ NỮ₂.

B.CO₂.

C. CO.

D. GIA ĐÌNH₂.

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

Khi nấu bếp than tổ ong thường thải ra khí CO.₂ và đồng. Trong đó, khí CO không màu, không mùi, không bền với nhiệt, hơi nhẹ hơn không khí và dễ gây ngộ độc.

Mục 8: Cho hơi nước đi qua than đỏ, sau pư thu được V lít (ở dtc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO.₂ và họ₂. Cho toàn bộ hỗn hợp X đi qua dung dịch Ca(OH)2.₂ thu được 2 gam kết tủa và khối lượng dung dịch sau đó giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2.₂ lần đầu tiên; Khí còn lại thoát ra là CO và H.₂ có khối lượng riêng nhỏ hơn H₂ và 3.6. Giá trị cổ phiếu V

MỘT. 2.688.

B. 2,912.

C. 3.360.

D. 3.136.

Giải pháp:

Câu trả lời là không

Chúng ta có: ${\mathrm{tôi}}_{đđ\downarrow }={\mathrm{tôi}}_{\downarrow }–{\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}$

$\begin{array}{c}\to {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=2–\mathrm{0,68}=\mathrm{1,32}g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}\\ \to N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=\frac{\mathrm{1,32}}{44}=\mathrm{0,03}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

${đ}_{hh{/}_{h_2}}=3.6\to {\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_{hh}=\mathrm{3,\; 6.2}=7.2$

$\to \frac{N_{h_2}}{N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}}=\frac{28–7.2}{7.2–2}=\frac{4}{\mathrm{Đầu\; tiên}}$

Ta có phương trình hóa học:

C + NGHE₂Ồ $\underset{t^0}{\to }$ CO + HÔ₂

NHÀ C + 2₂Ồ $\underset{t^0}{\to }$ khí CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂

Gọi số mol CO là x mol

$\to N_{h_2}=N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}+2N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=x+\mathrm{0,03,2}=x+\mathrm{0,06}\left(\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\right)$

→ $\frac{N_{h_2}}{N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}}=\frac{x+\mathrm{0,06}}{x}=4\to x=\mathrm{0,02}\text{mol}$

$\to N_{h_2}=\mathrm{0,08}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

→ n_{khí ga} = $N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}+N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}+N_{h_2}=\mathrm{0,03}+\mathrm{0,02}+\mathrm{0,08}=\mathrm{0,13}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

$\to {\mathrm{vẽ\; nó}}_x=\mathrm{22.4.0.13}=2.912$lít.

Phần 9:Carbon vô định hình được sản xuất từ ​​than củi hoặc gáo dừa thường được gọi là than hoạt tính. Tính chất nào sau đây của than hoạt tính làm cho nó thích hợp để sử dụng trong sản xuất chất khử trùng và lọc nước?

MỘT. Hấp phụ không khí và các chất hòa tan trong nước.

b. Loại bỏ khí độc, chất hòa tan trong nước.

C. Đốt than tạo ra khí độc hại.

Đ. Tuân thủ các chất độc và chất hòa tan ngăn ngừa độc tính.

Giải pháp:

Đáp án A

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ nhiều oxi và các chất hòa tan trong nước nên được ứng dụng trong sản xuất các sản phẩm chống ngộ độc, lọc nước.

Câu 10: Kim cương và than chì có đặc điểm:

MỘT. đẳng tích của cacbon.

b. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon.

Đ. đồng phân cacbon.

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

Kim cương và than chì là đồng vị của carbon.

Câu 11: Trong những tuyên bố sau đây? KHÔNG Chính xác?

MỘT. Khi không khí được làm nóng, kết quả là nhiệt, mà chỉ là carbon dioxide.

b. Than chì mềm vì tính chất phân lớp của nó, các lớp liền kề được giữ với nhau bằng các liên kết yếu.

C. Kim cương là carbon tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện.

Đ. Than gỗ, than xương có thể giải phóng khí và chất tan vào dung dịch.

Giải pháp:

Đáp án A

Đốt carbon tạo ra rất nhiều nhiệt, ban đầu giải phóng CO₂. Nếu tăng C thì C giảm CO₂ tính bằng CO2

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ khí CO₂

C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

Mục 12: Cacbon oxi hóa chất nào sau đây?

A. 2C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO

TCN + Ô₂ $\stackrel{t^o}{\to }$khí CO₂

C. 3C + CaO $\stackrel{t^o}{\to }$CaC₂ + CO

D. NHÀ C + 2₂ $\stackrel{t^o,xt}{\to }$CHỈ MỘT₄

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

C tác dụng với H₂ C đóng vai trò chất oxi hóa. Khi phản ứng với oxi nó đóng vai trò chất khử, khi phản ứng với CaO vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Điều 13: Cho hơi nước đi qua m gam than nóng đỏ đến khi thu được hỗn hợp khí X gồm CO, CO.₂h₂. Cho X đi qua CuO nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng giảm so với CuO ban đầu là 1,6 gam. Giá trị của m là:

MỘT. 0,6.

b. 1, 2.

C. 2.4.

Đ. 0,3.

Giải pháp:

Đáp án A

Tôi có m_{CuO thấp} = m_{O đã được lấy bởi C} = 1,6 gam.

→ n_{O đã được thực hiện} = 0,1 mol → $N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ}+N_{h_2}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

$\begin{array}{c}\mathrm{CỔ\; TÍCH}+2h_2Ồ\stackrel{t^o}{\to }\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2+2h_2\\ x\leftarrow 2x\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

$\begin{array}{c}\mathrm{CỔ\; TÍCH}+h_2Ồ\stackrel{t^o}{\to }\mathrm{CỔ\; TÍCH}Ồ+h_2\\ y\to y\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

→ y + (2x + y) = 0,1

→ x + y = 0,05

→ n_{CỔ TÍCH} = x + y = 0,05mol

→ m_{CỔ TÍCH} = 0,05.12 = 0,6 gam.

8. Phương trình phản ứng hóa học của Cacbon (C) và hợp chất: