Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn Fe2(VÌ THẾ)4)3 + Cu → 2FeSO4 + MẶT BẰNG4 bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:
phương trình Fe2(VÌ THẾ)4)3 + Cu → 2FeSO4 + MẶT BẰNG4
1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + Cu → 2FeSO4 + MẶT BẰNG4
2. Hiện tượng nhận thức hành vi
– Chất rắn màu đỏ (Cu) tan chậm trong dung dịch
3. Hoạt động
– Nhiệt độ phòng.
4. Hàng thuốc
4.1. Tính chất sản phẩm của Fe2(VÌ THẾ)4)3
– Tính chất hóa học của muối.
– Tính oxi hóa: Dễ bị khử thành muối sắt II, hay muối sắt.
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 3e → Fe
Tính chất hóa học của muối:
– Trả lời bằng dung dịch kiềm:
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3Ba(OH)2 → 3 CĂN CỨ4 (trắng) + 2Fe(OH)3 (nâu đỏ).
6NaOH + Fe2(VÌ THẾ)4)3 → 3Không2VÌ THẾ4 + 2Fe(OH)3
Lượng oxy
Fe + Fe2(VÌ THẾ)4)3 → FeSO4
3Zn + Fe2(VÌ THẾ)4)3 → 2Fe + 3ZnSO4
4.2. Tính chất hóa học của đồng (Cu)
– Là kim loại trơ, có tính khử yếu.
Tác dụng với phi kim:
– Cu phản ứng với oxi khi đun nóng tạo thành CuO bảo vệ nên Cu không bị oxi hóa.
– Nếu tiếp tục đun đến (800-1000oc)
– Trả lời với Cl2Người anh em2S…
Họ đối phó với axit:
– Cu không phản ứng với dung dịch HCl, H2VÌ THẾ4 rửa sạch.
– Khi có không khí Cu phản ứng với dung dịch HCl, trong đó axit phản ứng với không khí.
2Cu + 4HCl + O2 → 2KuCl2 + 2 gia đình2Ồ
– Là HNO3h2VÌ THẾ4 độc nhất:
đến + 2H2VÌ THẾ4 dd → CuSO4 + VÀ2 + BẠN BÈ2Ồ
đến + 4HNO3 dd → Cu(NO3)2 + 2 KHÔNG2 + 2 CĂN NHÀ2Ồ
3 Đến + 8HNO3 khử → 3Cu(NO3)2 + 2 KHÔNG + 4H2Ồ
Trả lời bằng muối:
– Nó có thể khử ion kim loại trở lại muối của nó.
Đến + 2AgNO3 → Cu(KHÔNG3)2 + 2 Ag
5. Cách thực hiện
– Cho phản ứng với dung dịch Fe2(VÌ THẾ)4)3
6. Bạn có biết?
Muối sắt (III) phản ứng với Cu và các kim loại không hòa tan khác khi có mặt Fe để tạo thành sắt (II) hoặc Fe.
7. Các hoạt động liên quan
Ví dụ 1: Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 Sau khi kết thúc thí nghiệm còn lại dung dịch X sinh ra
A. Fe(KHÔNG3)2h2Ồ
B. Fe (KHÔNG3)3KHÔNG3 thức ăn thừa.
C. Fe(KHÔNG3)2KHÔNG3 thức ăn thừa
D. Fe (KHÔNG3)2Fe (KHÔNG3)3KHÔNG3 thức ăn thừa.
Giải pháp
Fe + 2AgNO3 → Fe(KHÔNG .)3)2 + 2Ag↓
Fe (KHÔNG3)2 + BẤT NGỜ3 bổ sung → Fe (NO3)3 + Ag↓
→ Dung dịch X gồm Fe (NO3)3KHÔNG3
Trả lời: Loại bỏ nó
Ví dụ 2: Ở điều kiện thường, Fe phản ứng theo cơ chế sau:
A. Fe(KHÔNG3)3.
B. ZnCl2.
C.NaCl.
D. MgCl2.
Giải pháp
Fe + 2e(KHÔNG3)3 → 3e(KHÔNG3)2
Trả lời: A
Ví dụ 3: Những loại đá có hàm lượng sắt nặng nhất?
A. Pirit sắt FeS2
B. Hematit đỏ Fe2Ồ3
C. manhetit Fe3Ồ4
D. Xirit FeCO3
Giải pháp
Đá sắt nặng nhất là magnetit Fe.3Ồ4 và khoảng 72,4% sắt
Trả lời:
8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất:
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + Fe → 3FeSO4
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + Mg → 2FeSO4 + MgSO4
3Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 2Al → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 6 HẠT4
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + Zn → 2FeSO4 + ZnSO4
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 6NaOH → 3Na2VÌ THẾ4 + 2Fe(OH)3↓
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 6KOH → 3K2VÌ THẾ4 + 2Fe(OH)3↓
Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓
