Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn 10FeCl₃ + 24 GIỜ₂VÌ THẾ₄ + 6kmO₄ → 15Cl₂ + 5 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 24 GIỜ₂O + 6MnSO₄ + 3K Kč₂VÌ THẾ₄ bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

phương trình 10FeCl₃ + 24 GIỜ₂VÌ THẾ₄ + 6kmO₄ → 15Cl₂ + 5 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 24 GIỜ₂O + 6MnSO₄ + 3K Kč₂VÌ THẾ₄

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

10FeCl₃ + 24 GIỜ₂VÌ THẾ₄ + 6kmO₄ → 15Cl₂ + 5 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 24 GIỜ₂O + 6MnSO₄ + 3K Kč₂VÌ THẾ₄

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

– Xuất hiện khí Cl₂ tránh đường

3. Hoạt động

– Nhiệt độ phòng.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của FeCl₃

Tính chất hóa học của muối:

– Tính oxi hóa: Bằng phản ứng khử, các sản phẩm sắt (III) clorua bị khử thành sản phẩm sắt (II) hoặc sắt tự do.

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

– Trả lời bằng dung dịch kiềm:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3 KCl

– Hiệu ứng và muối

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₃ + 3 AgCl

– Trả lời với dung dịch axit:

– Thay đổi HO₂S vào dung dịch FeCl₃ Vẫn còn sự nhầm lẫn:

2FeCl₃ + BẠN BÈ₂S → 2FeCl₂ + 2 HCl + SHO

Lượng oxy

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

+ 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + Đến Cl₂

4.2. Tính chất hóa học của HO₂VÌ THẾ₄

Rửa sạch axit sunfuric

– Axit sunfuric là một axit mạnh, sản phẩm này có đầy đủ các tính chất của axit như:

– axit sunfuric H₂VÌ THẾ₄ nó chuyển sang màu đỏ quỳ tím.

– Tác dụng với kim loại trước H (trừ Pb)

Fe + h₂VÌ THẾ₄ → FeSO₄ + BẠN BÈ₂

– Phản ứng với oxit bazơ

FeO+ h₂VÌ THẾ₄ → FeSO₄ + h₂Ồ

– Trả lời với nền

h₂VÌ THẾ₄ + NaOH → NaHSO₄ + h₂Ồ

h₂VÌ THẾ₄+ 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₄ + 2h₂Ồ

– Hiệu ứng và muối

không áp dụng₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → Không₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂O + CO₂

h₂VÌ THẾ₄ + 2KHCO₃ → CZK₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂O + 2CO₂

Anh cho axit sunfuric

– Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, là chất oxi hóa mạnh, có các tính chất hóa học tốt như:

– Làm việc với nền kinh tế:

lên +2h₂VÌ THẾ₄ → CuSO₄ + VÀ₂ + 2h₂Ồ

– Tác dụng với phi kim

C + 2 tạih₂VÌ THẾ₄ → CO₂ + 2h₂Ồ + 2 SO₂ (nhiệt)

2P + 5h₂VÌ THẾ₄ → 2 gia đình₃PO₄ + 5 SO₂ + 2h₂Ồ

– Trả lời và giảm thiểu khác.

2FeO + 4h₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VÀ₂ + 4h₂Ồ

-H₂VÌ THẾ₄ Nó cũng có đặc tính ưa nước

CỔ TÍCH_{mười hai}h₂₂Ồ₁₁ + h₂VÌ THẾ₄ → 12C + h₂VÌ THẾ₄.11H₂Ồ

4.3. Tính chất hóa học của KMnO₄

Kali permanganat là một hóa chất rất mạnh và có thể được sử dụng làm chất oxy hóa trong nhiều ứng dụng hóa học.

Khả năng oxy hóa của thuốc tím có thể được nhìn thấy khi phản ứng oxy hóa khử xảy ra với nó, trong đó dung dịch màu tím sẫm chuyển sang không màu và sau đó chuyển sang màu nâu.

Phản ứng oxi hóa khử của KMnO4 có thể thực hiện trong điều kiện axit hoặc bazơ.

Phản ứng phân hủy bằng nhiệt

2KMnO₄ → CZK₂MnO₄ + MnO₂ + Ô₂

Khi các tinh thể permanganat bị khử bởi ánh sáng mặt trời, oxy được giải phóng

4KMnO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O → 4KOH + 4MnO₂ + 3 Ồ₂

Xử lý axit

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8h₂Ồ

Thực hành là nền tảng

4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + 2h₂Ồ + Ô₂

tính oxi hóa của KMnO₄

Trong điều kiện axit, mangan bị khử thành Mn.²⁺

2kmnO₄ + 5 không₂VÌ THẾ₃ + 3 GIỜ₂VÌ THẾ₄ 🡪 2MnSO₄ + 5 không₂VÌ THẾ₄ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 3h₂Ồ

Ở dạng trung tính, MnO₂ cặn màu nâu.

2KMnO₄ + 3K Kč₂VÌ THẾ₃ + h₂Ồ 3k₂VÌ THẾ₄ + 2MnO₂ + 2 MÃ

Trong môi trường kiềm, nó bị khử thành MnO₄^2-

2KMnO₄ + Không₂VÌ THẾ₃ + 2KOH 2K₂MnO₄ + Không₂VÌ THẾ₄ + h₂Ồ

Kinh doanh sản phẩm hữu cơ

Phản ứng với etanol

4KMnO₄ + 3C₂h₅OH → 3 CHỈ₃COOH + 4MnO₂ + 4 KOH + h₂Ồ

Phản ứng với axetilen trong môi trường kiềm:

CỔ TÍCH₂h₂ + 10KMnO₄ + 14KOH → 10K₂MnO₄ + 2K Kč₂khí CO₃ + 8h₂Ồ

Điều gì xảy ra với axetilen trong môi trường trung tính:

3CỔ TÍCH₂h₂ + 10KMnO₄ + 2KOH → 6KỲ₂khí CO₃ + 10MnO₂ + 4h₂Ồ

Phản ứng với axetilen trong môi trường axit

CỔ TÍCH₂h₂ + 2KMnO₄ + 3 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 2CO₂ + 2MnSO₄ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 4h₂Ồ

KMnO₄ Phản ứng với Ethylene trong môi trường kiềm:

mười haiKMnO₄ + TRƯỚC₂h₄ + 16KOH → 12KỲ₂MnO₄ + 2KỲ₂khí CO₃ + 10h₂Ồ

KMnO₄ phản ứng với ethylene ở dạng trung tính

4KMnO₄ + CỔ TÍCH₂h₄ → 2KỲ₂khí CO₃ + 4MnO₂ + 2h₂Ồ

Phản ứng với glixerol

14KMnO₄ + 4C₃h_{số 8}Ồ₃ → 7KỲ₂khí CO₃ + 7 triệu₂Ồ₃ + 5CO₂ + 16h₂Ồ

Thuốc tím hoạt động trên HO₂Ồ₂

2KMnO₄ + 3 GIỜ₂Ồ₂ → 2KOH + 2MnO₂ + 3 Ồ₂ + 2h₂Ồ

KMnO₄ ảnh hưởng đến họ₂S

2KMnO₄ + 3 GIỜ₂VÌ THẾ₄ + 5 GIỜ₂S → 5S + 8h₂Ồ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 2 triệu

5. Cách thực hiện

– Về FeCl₃ kết quả là KMnO₄ trong gia đình₂VÌ THẾ₄

6. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Oxit sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) của HNO₃ không có rò rỉ không khí. Tên của đá là

A. Hematit.

B. Manhatit.

C. Pirit.

D. Siderit.

Giải pháp

Quặng sắt kết quả trong HNO₃ không có carbon dioxide → sắt chứa Fe₂Ồ₃.

→ Đá hematit

Trả lời: A

Ví dụ 2: Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ Sau khi kết thúc thí nghiệm còn lại dung dịch X sinh ra

A. Fe(KHÔNG₃)₂h₂Ồ

B. Fe (KHÔNG₃)₃KHÔNG₃ thức ăn thừa.

C. Fe(KHÔNG₃)₂KHÔNG₃ thức ăn thừa

D. Fe (KHÔNG₃)₂Fe (KHÔNG₃)₃KHÔNG₃ thức ăn thừa.

Giải pháp

Fe + 2AgNO₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₂ + 2 Ag

Fe (KHÔNG₃)₂ + BẤT NGỜ₃ bổ sung → Fe (NO₃)₃ + Ag

→ Dung dịch X gồm Fe (NO₃)₃KHÔNG₃

Trả lời: Loại bỏ nó

Ví dụ 3: Hòa tan Fe vào dd AgNO₃ Những nguyên tố nào sau đây có mặt trong dung dịch?

A. Fe(KHÔNG₃)₂

B. Fe (KHÔNG₃)₃

C. Fe(KHÔNG₃)₂Fe (KHÔNG₃)₃KHÔNG₃

D. Fe (KHÔNG₃)₃ KHÔNG₃

Giải pháp

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Trả lời: Loại bỏ nó

7. Một số phương trình hóa học của Sắt (Fe) và hóa chất: