Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn 2Fe (KHÔNG3)3 + 3 GIỜ2Ồ + 3K2khí CO3 → 6 kiến thức3 + 3CO2↑ + 2Fe(OH)3↓ bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:
Phương trình 2Fe(NO.)3)3 + 3 GIỜ2Ồ + 3K2khí CO3 → 6 kiến thức3 + 3CO2↑ + 2Fe(OH)3↓
1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học
2Fe (KHÔNG3)3 + 3 GIỜ2Ồ + 3K2khí CO3 → 6 kiến thức3 + 3CO2↑ + 2Fe(OH)3↓
2. Hiện tượng nhận thức hành vi
– Xuất hiện khí quỳ tím Fe(OH)3 và có CO2 Tại lối ra
3. Hoạt động
– Nhiệt độ phòng.
4. Hàng thuốc
4.1. Tính chất hóa học của Fe(NO.)3)3
– Tính chất hóa học của muối.
– Tính oxi hóa: Bằng phản ứng khử, các sản phẩm sắt (III) clorua bị khử thành sản phẩm sắt (II) hoặc sắt tự do.
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 3e → Fe
Tính chất hóa học của muối:
– Trả lời bằng dung dịch kiềm:
3Ca(OH)2 + 2Fe(KHÔNG3)3 → 3Ca (KHÔNG3)2 + 2Fe(OH)3
3NaOH + Fe(NO.)3)3 → 3NaNO3 +Fe(OH)3
3 GIỜ2O + 3NH3 + Fe (KHÔNG3)3 → 3NHS4KHÔNG3 +Fe(OH)3
Lượng oxy
Fe + 2Fe(KHÔNG3)3 → 3Fe(NO.)3)2
3Mg + 2Fe (KHÔNG3)3 → 2Fe + 3Mg(KHÔNG3)2
4.2. Tính chất hóa học của K2khí CO3
– Tác dụng với axit mạnh tạo muối mới
KỲ2khí CO3 + 2 DUY NHẤT3COOH → 2 CHỈ3NẤU + CO2 + BẠN BÈ2Ồ
KỲ2khí CO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CZK2VÌ THẾ4 + CO2 + BẠN BÈ2Ồ
– Nó phản ứng với muối kiềm để tạo thành khoáng chất
KỲ2khí CO3 + NaOH → Na2khí CO3 + CÁI GÌ
– Phản ứng với muối tạo muối mới ổn định
KỲ2khí CO3 + NaCl → KCl + Na2khí CO3
– Dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao giải phóng khí độc
KỲ2khí CO3 → CZK2O + CO2
4.3. Tính chất hóa học của nước
– Làm việc với nền kinh tế: Nước có thể phản ứng với các kim loại khác ở nhiệt độ thích hợp như Ca, Ba, K, v.v.
K+ NỮ2O → KOH + H2
– Phản ứng với oxit bazơ như CaO, K2Ồ,… tạo thành bazơ tương đương của Ca(OH)2KHÔNG,…
CaO + H2O → Ca(OH)2
– Phản ứng với oxit axit nếu vậy3P2Ồ5… để tạo thành một axit tương đương với H2VÌ THẾ4h3PO4…
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2Ồ → LÀM THẾ NÀO2VÌ THẾ4
5. Cách thực hiện
– Của Fe (NO3)3 làm với dung dịch K.2khí CO3
6. Bạn có biết?
muối FeCl3 anh ấy cũng làm như vậy
7. Các hoạt động liên quan
Ví dụ 1: Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 Sau khi kết thúc thí nghiệm còn lại dung dịch X sinh ra
A. Fe(KHÔNG3)2h2Ồ
B. Fe (KHÔNG3)3KHÔNG3 thức ăn thừa.
C. Fe(KHÔNG3)2KHÔNG3 thức ăn thừa
D. Fe (KHÔNG3)2Fe (KHÔNG3)3KHÔNG3 thức ăn thừa.
Giải pháp
Fe + 2AgNO3 → Fe(KHÔNG .)3)2 + 2Ag↓
Fe (KHÔNG3)2 + BẤT NGỜ3 bổ sung → Fe (NO3)3 + Ag↓
→ Dung dịch X gồm Fe (NO3)3KHÔNG3
Trả lời: Loại bỏ nó
Ví dụ 2: Ở điều kiện thường, Fe phản ứng theo cơ chế sau:
A. FeCl3.
B. ZnCl2.
C.NaCl.
D. MgCl2.
Giải pháp
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Trả lời :
Ví dụ 3: Những loại đá có hàm lượng sắt nặng nhất?
A. Pirit sắt FeS2
B. Hematit đỏ Fe2Ồ3
C. manhetit Fe3Ồ4
D. Xirit FeCO3
Giải pháp
Đá sắt nặng nhất là magnetit Fe.3Ồ4 và khoảng 72,4% sắt
Trả lời:
8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất:
2Fe (KHÔNG3)3 + 3 GIỜ2O + 3Na2khí CO3 →6 NANO3 + 3CO2↑ + 2Fe(OH)3↓
Fe (KHÔNG3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 +Fe(OH)3↓
Fe (KHÔNG3)3 + 3KOH → 3KNO3 +Fe(OH)3↓
2Fe (KHÔNG3)3 + 3Ca(OH)2 → 3Ca (KHÔNG3)2 + 2Fe(OH)3↓
2Fe (KHÔNG3)3 + 3Ba(OH)2 → 3Ba(KHÔNG3)2 + 2Fe(OH)3↓
Phương trình nhiệt phân 4FeSO4 → 2 Fe2Ồ3 + 4o2+ 4 NHƯ VẬY2↑
6 HẠT4 + 3Cl2 → 2 Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 2FeCl3
