Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn FeS + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂SỰ MONG MUỐN bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

phương trình FeS + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂SỰ MONG MUỐN

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

FeS + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂SỰ MONG MUỐN

2. Điều kỳ diệu về những gì anh ấy đã làm

– FeS tan chậm thoát ra khí không màu, mùi trứng thối.

3. Phải làm gì

Chuyện gì xảy ra cũng tốt.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của FeS

– Anh ta có sức mạnh của muối.

– Làm việc với các thủ thuật:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂S

4.2. Tính chất hóa học của HCl

Axit clohidric là một axit mạnh tất cả các tính chất hóa học của axit chẳng hạn như:

– Làm quỳ tím chuyển sang màu tím.

– Trả lời bằng kim loại đứng đầu (H) trong bảng liệt kê các nguyên tố kim loại.

Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + BẠN BÈ₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂

Lưu ý: Các kim loại có hóa trị cao phản ứng với dung dịch HCl tạo thành muối trong đó kim loại có hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂

– Phản ứng với các oxit chính và tiền chất để tạo thành muối và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ Để Cl₂ + BẠN BÈ₂Ồ

Fe₂Ồ₃ + 6HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂Ồ

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ồ

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

– Phản ứng với muối của axit yếu tạo thành muối mới và axit mới. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂ ↑

AgNO3₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài biểu hiện tính axit, dung dịch HCl đậm đặc còn biểu hiện giảm bớt khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh như KMnO₄,MnO₂KỲ₂Cr₂Ồ₇,MnO₂KClO₃…

$4h\stackrel{–\mathrm{Đầu\; tiên}}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}+\mathrm{Hoa\; Kỳ}N{Ồ}_2\stackrel{t^o}{\to }\mathrm{Hoa\; Kỳ}N\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}}_2+2h_2Ồ$

${\mathrm{KỲ}}_2\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_7+14h\stackrel{–\mathrm{Đầu\; tiên}}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}\to 3{\stackrel{0}{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}}_2+2\mathrm{KỲ}\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}+2\mathrm{CỔ\; TÍCH}r\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_3+7h_2Ồ$

5. Cách thực hiện

– Cho FeS vào dung dịch HCl

6. Các hoạt động liên quan

Câu hỏi 1: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong điều kiện không có không khí cho đến khi cô cạn dung dịch thu được chất rắn X. Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y. Thành phần của khí Y là

MỘT. h₂S.

b. h₂.

C. h₂S và SO₂.

Đ. h₂S là HE₂.

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Fe + VÌ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Bd: 1,5 1 mol

Tại: 1_0,5 1 → 1 mol

Do đó chất rắn X chứa nhiều Fe và FeS hơn.

⇒ Qi bao gồm H₂ và họ₂S

Phần 2: Nung nóng hỗn hợp X gồm m gam Fe và m gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí Z hỗn hợp gồm các dư không tan. . . Giá trị của m là

MỘT. 20 giờ 11

b. 6,72

C. 5,60

Đ. 22h40

Giải pháp

Câu trả lời là không

Chúng tôi thiên đường_z = 0,12 mol

Lưu mục H: $N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=2N_{h_2}+2N_{h_{2}S}=2N_z$

→ n_HCl = 0,24 mol

Lưu mục Cl: $N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=2N_{Fe\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}$

$\to N_{Fe\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}=\mathrm{0,12}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Bảo toàn nguyên tố Fe: $N_{Fe\left(X\right)}=N_{Fe\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}=\mathrm{0,12}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

→ m_Fe = 6,72 gam

Câu 3: Nó tiêu thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S được 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau khi phản ứng hoàn toàn nhận được tôi không khí đen. Giá của tôi Hiện tại:

MỘT. 33,6 gam

b. 38,4g mỗi

C. 3,36g mỗi

Đ. 3,84g mỗi

Giải pháp:

Đáp án A

Đáp án phương trình:

h₂S + CuSO₄ →CuS↓+ BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄.

Chúng ta có: $N_{h_2\text{S}}=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,35}>N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S{Ồ}_4}=\frac{64}{160}.\frac{\mathrm{mười}}{100}=\mathrm{0,04}$

h₂S dư là CuSO₄ kết thúc.

$\Rightarrow N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S}=N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S{Ồ}_4}=\mathrm{0,04}\Rightarrow {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S}=\mathrm{0,04,96}=\mathrm{3,84}g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}$

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y và thoát ra 4,928 lít hỗn hợp khí Z. Cho hỗn hợp khí Z đi qua Pb(NO) dư.₃)₂ dư nhận được 47,8 gam cacbon đen. Nồng độ của FeS trong hợp chất X gần nhất với giá trị nào sau đây?

MỘT. 94%.

b. 6%

C. 60%

Đ. 40%

Giải pháp:

Đáp án A

Gọi x, y lần lượt là số hạt Fe, FeS trong hợp chất X.

Đáp án phương trình:

Chúng ta có:

$\begin{array}{c}y=N_{PbS}=\frac{\mathrm{47,8}}{239}=\mathrm{0,2}\text{mol;}\\ {\text{N}}_{{\text{h}}_{\text{2}}}\text{= x + y =}\frac{4.928}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,22}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\Rightarrow x=\mathrm{0,02}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

$\Rightarrow \%{\mathrm{tôi}}_{FeS}=\frac{\mathrm{0,2,88}}{\mathrm{0,2,88}+\mathrm{0,02,56}}.100=\mathrm{94,017}\%\approx 94\%$

Câu 5: Đốt cháy 5,6 gam bột sắt và 13 gam kẽm với một lượng lớn bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch axit clohiđric thoát ra khí Y. Hòa tan khí Y trong V lít CuSO₄ thêm, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

MỘT. 9,6g mỗi

b. 19,2g mỗi

C. 18,6g mỗi

Đ. 28,8g mỗi

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Đáp án phương trình:

Fe + VÌ $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

Zn + SHO $\stackrel{t^0}{\to }$ ZnS

FeS + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ FeCl₂ + BẠN BÈ₂S

ZnS + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ ZnCl₂ + BẠN BÈ₂S

h₂S + CuSO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ CuS + MÃ₂VÌ THẾ₄

Chúng ta có:

$\begin{array}{c}{N}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S}=N_{h_2\text{S}}=N_{FeS}+N_{zNS}=N_{Fe}+N_{zN}=\frac{5.6}{56}+\frac{13}{65}=\mathrm{0,3}\\ \Rightarrow {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S}=\mathrm{0,3,96}=\mathrm{28,8}\end{array}$

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeS bằng dung dịch HCl, quan sát thấy thoát ra 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X. Cho hỗn hợp khí X đi qua dung dịch CuCl.₂ lượng, thu được 9,6 gam kết tủa. Giá trị mg của hỗn hợp đã dùng là

MỘT. 16,8g mỗi

b. 18,6g mỗi

C. 25,6 gam.

Đ. 26,5 gam

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

Sơ đồ vấn đề: $\mathrm{tôi}\text{gram}\left(\begin{array}{c}Fe\\ FeS\end{array}\right)\stackrel{+h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}{\to }\mathrm{8,96}\text{bật}\mathrm{KỲ}h\mathrm{Ý\; TƯỞNG}\text{X}\left(\begin{array}{c}{h}_2\\ h_{2}S\end{array}\right)\stackrel{+\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}{\to }\mathrm{9,6}g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}\downarrow \mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S$

Thu lưu huỳnh nguyên tố:

$\Rightarrow {\text{N}}_{\text{FeS}}{\text{= n}}_{{\text{h}}_{\text{2}}\text{S}}{\text{= n}}_{\text{đến S}}\text{=}\frac{\mathrm{9,6}}{96}=\mathrm{0,1}\text{mol;}$

$\Rightarrow {\text{N}}_{{\text{h}}_{\text{2}}}{\text{= n}}_{\text{X}}–N_{h_{2}S}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}–\mathrm{0,1}=\mathrm{0,3}\text{mol;}$

Bảo toàn electron:

$\Rightarrow {\text{2.n}}_{\text{Fe}}{\text{= 2n}}_{{\text{h}}_{\text{2}}}$

N_Fe = 0,3 mol ⇒ m = 0,3.56 + 0,1.88 = 25,6 gam.

Mục 7. Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là bao nhiêu?

MỘT. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,2.

D. 0,1.

Giải pháp

ĐÁP ÁN C

N_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂Ồ

0,002 → 0,002 mol

$x=\frac{\mathrm{0,002}}{\mathrm{0,01}}=\mathrm{0,2}\mathrm{Hoa\; Kỳ}$

Mục 8: Cho 36 gam FeO phản ứng hết với dung dịch chứa một mol HCl. Giá trị của một

MỘT. 1,00.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25.

Giải pháp

Đáp án A

$N_{FeỒ}=\frac{36}{72}=\mathrm{0,5}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

2HCl + FeO → FeCl₂ + BẠN BÈ₂Ồ

Theo cao hoc: n_HCl = 2n_FeỒ = 1 mol

Mục 9. Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% vừa đủ để hòa tan x gam Al.₂Ồ₃. Giá trị của x là bao nhiêu?

MỘT. 51.

B. 5.1.

C.153.

D. 15,3.

Giải pháp

Câu trả lời là không

$N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=\frac{\mathrm{300.3.65}}{\mathrm{100.36.5}}=\mathrm{0,3}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

6HCl + Al₂Ồ₃ → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂Ồ

0,3 → 0,05 mol

${\mathrm{tôi}}_{\mathrm{MỘT}{\mathrm{tôi}}_2{Ồ}_3}$= 0,05.102 = 5,1 gam

Mục 10. Cho 5,6 gam oxit của kim loại trên phản ứng vừa đủ với HCl thu được 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Công thức của oxit kim loại là gì?

MỘT. Al₂Ồ₃.

B.CaO.

C. CuO.

D. FeO.

Giải pháp

Câu trả lời là không

Viết công thức oxit M₂Ồ_Một

2aHCl + M₂Ồ_Một → 2MCl_Một + và H₂Ồ

Gọi số mol H₂O là x (mol) ⇒ n_HCl = 2x (mol)

Bảo toàn khối lượng: 36.5.2x + 5.6 = 11.1 + 18.x

⇒ x = 0,1 mol

$\Rightarrow N_{{\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_2{Ồ}_{\mathrm{Một}}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{Một}}\Rightarrow {\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_2{Ồ}_{\mathrm{Một}}=\frac{5.6}{\mathrm{0,1}}\mathrm{Một}=56\mathrm{Một}\Rightarrow \mathrm{Hoa\; Kỳ}=20\mathrm{Một}$

Một	Đầu tiên	2	3
Hoa Kỳ	20	40	60
Cuối cùng	Màu sắc	Sự thay đổi	Màu sắc

Mục 11. Cho 30,00 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO phản ứng hết với dung dịch HCl dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí H (đktc).₂ (đktc). Khối lượng của FeO trong 30,00 gam hỗn hợp X là

MỘT. 13,2 gam

B. 46,8 gam.

C. 16,8 gam.

D. 5,6 gam.

Giải pháp

Đáp án A

2HCl + FeO → FeCl₂ + BẠN BÈ₂Ồ

2HCl + Fe → FeCl₂ + BẠN BÈ₂

Theo PTTH:

N_Fe = n_{khí ga} = 0,3 mol m_FeO = 30 – 0,3.56 = 13,2 gam.

Mục 12. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thu được 0,4 mol khí. Nồng độ % của hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu là

MỘT. 40% và 60%.

B. 45% và 55%.

C. 50% là 50%

D. 61,6% và 38,4%.

Giải pháp

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

$N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=\frac{\mathrm{100,8.1,19.36,5}}{\mathrm{100.36.5}}=1.2\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

2HCl + ZnO → ZnCl₂ + BẠN BÈ₂Ôi (1)

2HCl + Zn → ZnCl₂ + BẠN BÈ₂ (2)

Theo PTTH (2):

$N_{zN}=N_{h_2}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

N_{HCl (2)} = 2n_Zn = 0,8 mol n_{HCl (1)} = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol

$\Rightarrow N_{zNỒ}=\frac{\mathrm{0,4}}{2}=\mathrm{0,2}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

tôi_{pha trộn} = 0,4.65 + 0,2.81 = 42,2 gam

$\%{\mathrm{tôi}}_{zN}=\frac{\mathrm{0,4,65}}{42.2}.100\%=61.6\%.$

7. Một số phương trình hóa học của Sắt (Fe) và hóa chất: