Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn 6 HẠT₄ + 3 anh₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeBr₃ bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

phương trình 6FeSO₄ + 3 anh₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeBr₃

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

6 HẠT₄ + 3 anh₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeBr₃

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

– FeSO₄ Làm mất màu dung dịch Brôm

3. Hoạt động

– Nhiệt độ phòng.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của FeSO₄

– Sản phẩm đầy đủ tính chất của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Giảm tải: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Oxy hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

– Trả lời bằng dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → KI₂VÌ THẾ₄ +Fe(OH)₂

Sức mạnh của muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → TRẦM₄ + FeCl₂.

Giảm tải:

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl3₃ +Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃

2FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄ Nhiệt rắn → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VÀ₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

10 HẠT₄ + 2KMnO₄ + 8 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 5Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 2MnSO₄ + 8 GIỜ₂Ồ

Oxy hóa:

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

4.2. Tính chất hóa học của Br₂

Kết quả là kim loại

Sản phẩm khoáng sản liên quan

Phản ứng với hydro

Khả năng phản ứng giảm dần từ Cl → Br → I

Khí HBr và HI tan trong nước tạo thành dung dịch axit.

Về độ mạnh của axit, nó tăng nhẹ từ HCl

Giảm gánh nặng của Br₂HBr

– Brôm thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh (như nước clo,…)

Người anh em₂ + 5Cl₂ + 6 NHÀ₂O → 2HBRO₃ (axit brom) + 10HCl

– Tính khử của HBr (ở thể khí và trong dd) mạnh hơn HCl. HBr có thể khử H₂VÌ THẾ₄ đổi thành SO₂.

2HBr + ĐỊA NGỤC₂VÌ THẾ_{4 đồng} → anh bạn₂ + VÀ₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

– Dd HBr không màu, để lâu ngoài không khí chuyển sang màu tím do bị oxi hóa (dd HF và HCl không có hiện tượng này):

4HBr + O₂ → 2 gia đình₂O + 2Br₂

5. Cách thực hiện

– Về FeSO₄ tác dụng với Br₂

6. Bạn có biết?

Tương tự với FeSO₄khoáng Fe²⁺ chẳng hạn như FeCl₂Fe (KHÔNG₃)₂ Nó cũng bị oxi hóa bởi clo thành Fe.³⁺

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Đun sôi hỗn hợp sắt và dung dịch brom. Có sẵn với:

A. Sắt(II) bromua

B. Sắt(III) bromua

C. Cả A và B

D. Không có gì xảy ra

Giải pháp

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

Trả lời: Loại bỏ nó

Ví dụ 2: Cho thanh sắt qua nước brom đang sôi. Chuyện gì xảy ra thế này:

A. Fe + HBr → FeBr₂

B. Fe + Br₂ → FeBr₂

C. 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

D. Tất cả A; B đúng.

Giải pháp

Trả lời:

Ví dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi người ta dùng những nguyên tố nào?

A. FeSO₄

B. CuSO₄

C. Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃

D.AgNO₃

Giải pháp

Fe + Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ → 3FeSO₄

Đến + Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ → 3FeSO₄ + MẶT BẰNG₄

Trả lời:

8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất:

3FeSO₄ + 2Al → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3Fe

FeSO₄ + Mg → Fe + MgSO₄

FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄

FeSO₄ + Ba (KHÔNG₃)₂ → Fe(KHÔNG .)₃)₂ + TRẦM₄↓

FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl3₂ + TRẦM₄↓

FeSO₄ + CaCl₂ → FeCl3₂ + CaSO₄↓

FeSO₄ + Không₂khí CO₃ → FeCO₃+ Không₂VÌ THẾ₄