Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn 6 HẠT₄ + 3Cl₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeCl₃ bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

phương trình 6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeCl₃

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

6 HẠT₄ + 3Cl₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeCl₃

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

– Khí clo màu vàng lục tan chậm thành dung dịch

3. Hoạt động

– Nhiệt độ phòng.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của FeSO₄

– Sản phẩm đầy đủ tính chất của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Giảm tải: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Oxy hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

– Trả lời bằng dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → KI₂VÌ THẾ₄ +Fe(OH)₂

Sức mạnh của muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → TRẦM₄ + FeCl₂.

Giảm tải:

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl3₃ +Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃

2FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄ Nhiệt rắn → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VÀ₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

10 HẠT₄ + 2KMnO₄ + 8 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 5Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 2MnSO₄ + 8 GIỜ₂Ồ

Oxy hóa:

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

4.2. Tính chất hóa học của Cl₂

Kết quả là kim loại

Thường là kim loại và có t^o để phản ứng tạo thành muối clorua (có hóa trị cao hơn)

Tác dụng với phi kim

(cần nhiệt hoặc ánh sáng)

Trả lời bằng nước và dung dịch kiềm

Cl₂ Chúng đóng vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Kết quả là nước

Khi tan trong nước, phân tử clo phản ứng (thuận nghịch)

Cl₂⁰ + BẠN BÈ₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hypochlorous là một chất oxy hóa mạnh, phá hủy màu sắc, do đó clo trong nước hoặc clo ướt trở thành chất tẩy trắng.

Phản ứng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6 HẠT₄ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Hành động và các hạn chế khác

Thay cho phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng thế với hợp chất hữu cơ

Hành động và phản ứng quan trọng

5. Cách thực hiện

– Về FeSO₄ Nó làm gì với khí clo?

6. Bạn có biết?

Tương tự với FeSO₄khoáng Fe²⁺ chẳng hạn như FeCl₂Fe (KHÔNG₃)₂ Nó cũng bị oxi hóa bởi clo thành Fe.³⁺

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Bất kỳ điều nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Để

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 Ku

D. 2Ag + Fe(NO .)₃)₂ → 2AgNO₃ + Fe

Giải pháp

Kim loại đứng trước tham gia phản ứng hoá học sẽ đẩy muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Trả lời: A

Ví dụ 2: Chất nào sau đây phản ứng với Fe tạo thành Fe(II)?

A.Cl₂

B. HNO₃ rửa sạch

C. Dung dịch AgNO₃ thức ăn thừa

D. nồng độ HCl

Giải pháp

Trả lời: DỄ DÀNG

Ví dụ 3: Cho các kim loại sau: Al; Zn; Fe; ĐẾN; Pb. Số kim loại phản ứng được với dung dịch đồng sunfat là:

MỘT.1

B. 2

c.3

mất 4

Giải pháp

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 Ku

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Để

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Để

Trả lời:

8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất:

6 HẠT₄ + 3 anh₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2FeBr₃

3FeSO₄ + 2Al → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3Fe

FeSO₄ + Mg → Fe + MgSO₄

FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄

FeSO₄ + Ba (KHÔNG₃)₂ → Fe(KHÔNG .)₃)₂ + TRẦM₄↓

FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl3₂ + TRẦM₄↓

FeSO₄ + CaCl₂ → FeCl3₂ + CaSO₄↓