Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O + 2NH₃ → ( VÌ₄)₂VÌ THẾ₄ +Fe(OH)₂↓ bao gồm phản ứng, phương pháp, sự kiện và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách làm bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

phương trình FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O + 2NH₃ → ( VÌ₄)₂VÌ THẾ₄ +Fe(OH)₂↓

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O + 2NH₃ → ( VÌ₄)₂VÌ THẾ₄ +Fe(OH)₂↓

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

– Xuất hiện khí trắng xanh Fe(OH)₂ trong câu trả lời

3. Hoạt động

– Nhiệt độ phòng.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của FeSO₄

– Sản phẩm đầy đủ tính chất của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Giảm tải: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Oxy hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

– Trả lời bằng dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → KI₂VÌ THẾ₄ +Fe(OH)₂

Sức mạnh của muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → TRẦM₄ + FeCl₂.

Giảm tải:

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl3₃ +Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃

2FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄ Nhiệt rắn → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VÀ₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

10 HẠT₄ + 2KMnO₄ + 8 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 5Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 2MnSO₄ + 8 GIỜ₂Ồ

Oxy hóa:

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

4.2. Tính chất hóa học của NH₃

khởi đầu yếu

Điều gì xảy ra với nước:

TRẺ₃ + BẠN BÈ₂Ô ⇋ ÍT₄⁺ + NÀY^–

câu trả lời nhỏ₃ là dung dịch bazơ yếu.

– Phản ứng với muối (muối kim loại với hiđroxit không tan):

AlCl₃ + 3 NHS₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3 NHS₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

– Phản ứng với axit → muối amoni:

TRẺ₃ + HCl → NHỎ₄Cl (amoni clorua)

2 CHÚT₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → ( VÌ₄)₂VÌ THẾ₄ (amoni sunfat)

Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có thể hòa tan hiđroxit hoặc muối ít tan của kim loại khác, tạo thành phức chất.

Ví dụ:

* là Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4 CHÚT₃ → [Cu(NH₃)₄](Ồ)₂ (xanh đậm)

*Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự hình thành các ion phức tạp là kết quả của sự kết hợp của các phân tử NHỎ₃ và các electron không chiếm chỗ của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

Loại bỏ hàng hóa

– Amoniac có tính khử: có thể phản ứng với oxi, clo và khử các oxit kim loại (Nitơ có các số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

– Phản ứng với oxi:

– Hiện tượng xảy ra với clo:

2 CHÚT₃ + 3Cl₂ → PHỤ NỮ₂ + 6HCl

TRẺ₃ ngay lập tức kết hợp với HCl để tạo thành một “khói trắng” NHỎ.₄Cl

– Tác dụng với CuO:

4.3. Tính chất hóa học của nước

– Làm việc với nền kinh tế: Nước có thể phản ứng với các kim loại khác ở nhiệt độ thích hợp như Ca, Ba, K, v.v.

5. Cách thực hiện

– Về FeSO₄ kết quả NHỎ₃ và họ₂Ồ

6. Bạn có biết?

Muối Fe hòa tan có thể phản ứng với hóa chất kiềm để tạo thành khí

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Cho bột sắt vào dung dịch HCl, thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Điều nào sau đây đang được quan sát?

A. Bọt khí bay lên chậm dần.

B. Khí áp tăng nhanh và tăng chậm.

C. Không có khí thoát ra.

D. Dung dịch không đổi màu.

Giải pháp

Trả lời: Loại bỏ nó

Ví dụ 2: Các giải pháp: (1) FeCl₃(2) FeCl₂(3) GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄(4) HNO₃(5) hỗn hợp HCl và NaNO₃. Các phản ứng với kim loại Cu như sau:

A. (1), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (4), (5).

D. (1), (3), (5).

Giải pháp

Các giải pháp có thể cho Cu là: FeCl₃HNO₃hỗn hợp HCl và NaNO₃

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(KHÔNG₃)₂+ 2 KHÔNG + 4H₂Ồ

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3KuCl₂ + KHÔNG + 2NaCl + 4H₂Ồ

Trả lời:

Ví dụ 3: Những loại đá có hàm lượng sắt nặng nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂Ồ₃

C. manhetit Fe₃Ồ₄

D. Xirit FeCO₃

Giải pháp

Đá sắt nặng nhất là magnetit Fe.₃Ồ₄ và khoảng 72,4% sắt

Trả lời:

8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất:

3FeSO₄ + 4 HNO₃ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2 CĂN NHÀ₂O + NO↑ + Fe(NO₃)₃

FeSO₄ + 4 HNO₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + KHÔNG₂+₂Ồ

2FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ + VẬY₂↑

4FeSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄ + Ô₂ → 2 Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

6 HẠT₄ + 4 GIỜ₂VÌ THẾ₄ + 2 KNO₃ → 3Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 4 GIỜ₂O + 2NO↑ + KK₂VÌ THẾ₄

6 HẠT₄ + 4 GIỜ₂VÌ THẾ₄ + 2 NANO₃ → 3Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 4 GIỜ₂Ồ + Na₂VÌ THẾ₄ + 2 KHÔNG

6 HẠT₄ + KỲ₂Cr₂Ồ₇ + 7 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 3Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + Cr₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 7 GIỜ₂Ồ