Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn h₂Ồ₂ + MnO₂ → BẠN BÈ₂Ô + Ô₂ + MnO bao gồm cách thức tiến hành, phương pháp, hoạt động và các hoạt động khác có liên quan nhằm giúp học viên tích hợp tất cả các kiến ​​thức và kỹ năng thực hành về nhạc cụ kèn đồng. Mời các bạn đón xem:

phương trình H₂Ồ₂ + MnO₂ → BẠN BÈ₂Ô + Ô₂ + MnO

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

h₂Ồ₂ + MnO₂ → BẠN BÈ₂Ồ + Ồ₂ + MnO

2. Cần phải làm gì để điều đó xảy ra

bạn không có nó

3. Cách thực hiện

Cho MnO2 vào ống nghiệm chứa hiđro peoxit

4. Hiện tượng nhận thức sau hành động

Có bong bóng và chất rắn màu đen

5. Hàng thuốc

5.1. Tính chất hóa học của H2O2

Một. Đi xuống

Hydrogen peroxide bị phân hủy để tạo thành nước và oxy, phản ứng phức tạp theo phương trình:

2 gia đình₂Ồ₂→ 2 gia đình₂Ô + Ô₂ + Nhiệt

Quá trình phân hủy bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ peroxide, pH và sự có mặt của chất ổn định hoặc tạp chất. Những gì được yêu cầu cần một chất xúc tác như mangan điôxit, thuốc tím, bạc hoặc enzyme catalase. Sự phân hủy nhanh hơn trong chất xúc tác kiềm và chất ổn định hơn trong axit.

Khi có mặt chất xúc tác như Fe²⁺ hoặc Ti³⁺phân hủy tạo ra hỗn hợp H₂Ồ₂ và Fe²⁺ hoặc Ti³⁺ được gọi là thuốc thử Fenton.

b. phản ứng oxi hóa khử

• Hydrogen peroxide trong nước có thể bị khử bởi nhiều ion không ổn định thành khí oxy. Fe²⁺ trong dung dịch axit nó bị oxi hóa thành Fe³⁺

2 Fe²⁺ + BẠN BÈ₂Ồ₂ + 2 CĂN NHÀ⁺ → 2 Fe³⁺ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ₂

• Trong môi trường khoáng, Mn²⁺ bị oxi hóa thành Mn⁴⁺ (MnO₂), Fe³⁺ khử thành Fe²⁺

2Fe³⁺ + BẠN BÈ₂Ồ₂ + 2 NÀY^– → 2 Fe²⁺ + 2 CĂN NHÀ₂Ô + Ô₂

• Hydrogen peroxide được sử dụng làm chất khử trong hóa học hữu cơ

PH-S-CHỈ₃ + BẠN BÈ₂Ồ₂ → PH-S(O)-CHỈ₃ + BẠN BÈ₂chất xúc tác O(TiCl.₃)

• Hydrogen peroxide được sử dụng để chiết xuất các anken như axit acrylic hoặc để oxy hóa các alkylborans thành rượu.

c. Chuẩn bị peroxide

• Hydrogen peroxide là một axit yếu (pH = 4,5). Nó có thể tạo thành hydroperoxit, peroxit hoặc dẫn xuất của nhiều kim loại hoặc tạo thành peroxoanion bằng các phản ứng anion.

không áp dụng₂Gỡ bỏ nó₄Ồ₇ + 4 GIỜ₂Ồ₂ + 2NaOH → 2Na₂Gỡ bỏ nó₂Ồ₇(Ồ)₄ + BẠN BÈ₂Ồ

• Hydrogen peroxide oxy hóa axit cacboxylic RCOOH thành axit peroxy RCOOH.
• Phản ứng với acetone để tạo thành acetone peroxide.
• Nó phản ứng với ozone để tạo thành hydro trioxide.
• Phản ứng với urê để tạo ra carbamide peroxide để làm sạch răng.

đ. tính toán cơ sở

Hydro peroxide là một bazơ yếu, thậm chí còn yếu hơn cả nước, nhưng khi phản ứng với một axit rất mạnh, nó có thể tạo thành một số sản phẩm.

5.2. Tính chất hóa học của MnO2

Ở điều kiện thường, MnO2 bền nhất trong các oxit mangan và ít phản ứng nhất. Khi đun nóng, MnO2 tan trong axit và kiềm dưới dạng oxit lưỡng tính. Chúng phản ứng với nhiều axit, không tạo thành muối không bền mà đóng vai trò là chất oxi hóa.

MnO2 tan trong dung dịch kiềm mạnh tạo dung dịch xanh lam chứa các ion Mn +5 và Mn +3. Còn ion Mn +4 không sống.

• • 2MnO2 + 6KOH → K3MnO4 + K3 [Mn (OH)6].

Khi hòa tan với kiềm mạnh hoặc oxit, muối mangan được hình thành.

• • MnO2 + 2NaOH → Na2MnO3 + H2OMnO2 + CaO → CaMnO3.

Ở nhiệt độ cao, MnO2 có thể bị khử hoàn toàn bởi H2, CO và C thành kim loại sắt và kẽm.

Huyền phù MnO2 trong nước ở 0°C phản ứng với SO2 để tạo thành Mangan (II) dithionate (MnS2O6).

Đun nóng huyền phù này với SO2 tạo ra mangan (II) sunfat:

Khi hòa tan với kiềm và với sự có mặt của chất xúc tác KNO3, KClO3 hoặc O2, Mangan Dioxide bị oxy hóa thành Mangan.

6. Hoạt động thể chất

Câu hỏi 1. Khi cho MnO2 vào dung dịch H2O2 thì H2O2 bị phân hủy nhanh, vậy điều gì đã làm tăng tốc độ phân hủy H2O2?

A. căng thẳng

B. nhiệt độ

C. ổn định

D. người trợ giúp

Đáp án và hướng dẫn chi tiết

MnO₂ Nó là chất xúc tác giúp phá hủy phản ứng.

2 gia đình₂O2 2 gia đình₂Ô + Ô₂

Bằng cách này, MnO₂ không phải là người tham gia thảo luận mà là người hỗ trợ để đẩy nhanh quá trình

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Mục 2. Cho 12 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H.₂VÌ THẾ₄ 4M nhiệt độ phòng. Sự thay đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ thay đổi?

A. tăng lượng dung dịch H₂VÌ THẾ₄4M trên 2 lần.

B. thay dung dịch HO₂VÌ THẾ₄ 4M với dung dịch H O₂VÌ THẾ₄3M.

C. nhiệt độ tăng lên 50^ỒC.

D. Thay 12 gam kẽm hạt bằng 12 gam kẽm bột.

Đáp án A

Mục 3. Do sản phẩm: 2H₂Ồ₂ 2 gia đình₂Ô + Ô₂.
Điều gì không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

A. Tính ổn định của H₂Ồ₂

B. MnO₂

C. Nhiệt độ

D. Tính ổn định của H₂Ồ

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Các yếu tố ảnh hưởng đến số lượng trên:

Sự ổn định của H₂Ồ₂: nếu số H₂Ồ₂ mà tăng lên.

Thêm chất xúc tác: tăng số phản ứng.

Nhiệt độ: tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.