tailieumoi.vn muốn biểu diễn phương trình h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động tương tự sẽ giúp học sinh tổng hợp tất cả các kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng các bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

phương trình H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

Không có hiện tượng nào được biết đến

3. Hoạt động

Điều kiện tốt

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của HO₂S

tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), gọi là axit sunfuric (H₂S).

Axit sunfuric phản ứng với kiềm tạo thành hai muối: một muối trung tính, chẳng hạn như Na₂S chứa các ion S^2- và các muối có tính axit như NaHS với HS^–.

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

Giảm tải mạnh

Nó là một chất khử mạnh vì trong H₂S Lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2).

Khi phản ứng với nó, tùy thuộc vào loại và lượng chất oxy hóa, nhiệt độ, v.v., nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 (S).^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (BỞI VÌ⁺⁴), (BỞI VÌ^{+ 6}).

– trả lời bằng hơi thở có thể tạo S hoặc SO₂ tùy thuộc vào lượng không khí và các điều kiện.

Ở nhiệt độ cao, khí H.₂S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh xám, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

– Trả lời với clo có thể làm cho S hoặc₂VÌ THẾ₄ tuỳ thuộc vào tình hình.

h₂S + 4Cl₂ + 4 GIỜ₂O → 8HCl + H₂VÌ THẾ₄

h₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo phản ứng với khí H .)₂S)

5. Cách thực hiện

Thay đổi HO₂S trong dung dịch thêm NaOH

6. Bạn có biết?

– Phụ thuộc vào tỉ lệ mol giữa H₂S và NaOH có thể tạo thành muối trung tính, axit hoặc hỗn hợp của hai muối.

– NaOH phản ứng với H₂S chỉ tạo muối Na₂khi nào $\mathrm{MỘT\; TỶ}=\frac{N_{\mathrm{NaOH}}}{N_{h_{2}S}}\ge 2$.

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Hấp thụ từ từ khí H₂S vào dung dịch NaOH, thêm muối thu được sau phản ứng

MỘT. không áp dụng₂S

b. NaHS

C. không áp dụng₂S và NaHS

Đ. KỲ₂S

Giải pháp

Câu trả lời đúng là a

Khi không khí từ từ H₂Cho S vào dung dịch NaOH, muối tạo thành là Na₂S.

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

Ví dụ 2: Dẫn ra 2,24 lít (đktc) khí H₂S trong 300mL dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch thu được dung dịch X. Chất rắn X gồm:

MỘT. không áp dụng₂S

b. NaHS

C. NaHS, Không₂S

Đ. không áp dụng₂S, nồng độ của NaOH

Giải pháp

Đáp án đúng là: KHÓ

Chúng ta có: $N_{h_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}=0,\mathrm{Đầu\; tiên}$bữa ăn là n_NaOH = 0,3 mol

⇒ $\mathrm{MỘT\; TỶ}=\frac{N_{\mathrm{NaOH}}}{N_{h_{2}S}}$ = 3 tại

Vậy chỉ có muối Na tạo thành₂Thêm S và NaOH

⇒ Rắn X: Không₂thêm S và NaOH.

Ví dụ 3: Dẫn ra 2,24 lít (đktc) khí H₂S trong 300mL dung dịch NaOH 1M. Sau đó, các khoáng chất phổ biến nhất được tìm thấy là:

MỘT. 7,8g mỗi

b. 15,6 gam

C. 5,6g mỗi

Đ. 23,4 gam

Giải pháp

Câu trả lời đúng là a

Chúng ta có: $N_{h_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}=0,\mathrm{Đầu\; tiên}$bữa ăn là n_NaOH = 0,3 mol

⇒ $\mathrm{MỘT\; TỶ}=\frac{N_{\mathrm{NaOH}}}{N_{h_{2}S}}$ = 3 tại

 Tác dụng chỉ tạo muối Na₂S.

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{h}_{2}S+2\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{không\; áp\; dụng}}_{2}S+2h_2Ồ\\ 0,\mathrm{Đầu\; tiên}0,3\to 0,\mathrm{Đầu\; tiên}\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ ${\mathrm{tôi}}_{{\mathrm{không\; áp\; dụng}}_{2}S}$ = 0,1. 78 = 7,8 gam

8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh (S) và hợp chất: