tailieumoi.vn muốn biểu diễn phương trình h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động tương tự sẽ giúp học sinh tổng hợp tất cả các kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng các bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

phương trình H₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

Không có hiện tượng nào được biết đến.

3. Hoạt động

Điều kiện tốt.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của HO₂S

tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), gọi là axit sunfuric (H₂S).

Axit sunfuric phản ứng với kiềm tạo thành hai muối: một muối trung tính, chẳng hạn như Na₂S chứa các ion S^2- và các muối có tính axit như NaHS với HS^–.

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

Giảm tải mạnh

Nó là một chất khử mạnh vì trong H₂S Lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2).

Khi phản ứng với nó, tùy thuộc vào loại và lượng chất oxy hóa, nhiệt độ, v.v., nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 (S).^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (BỞI VÌ⁺⁴), (BỞI VÌ^{+ 6}).

– trả lời bằng hơi thở có thể tạo S hoặc SO₂ tùy thuộc vào lượng không khí và các điều kiện.

Ở nhiệt độ cao, khí H.₂S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh xám, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

– Trả lời với clo có thể làm cho S hoặc₂VÌ THẾ₄ tuỳ thuộc vào tình hình.

h₂S + 4Cl₂ + 4 GIỜ₂O → 8HCl + H₂VÌ THẾ₄

h₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo phản ứng với khí H .)₂S)

5. Cách thực hiện

Thay đổi HO₂S thêm dung dịch NaOH.

6. Bạn có biết?

– Phụ thuộc vào tỉ lệ mol giữa H₂S và NaOH có thể tạo thành muối trung tính, axit hoặc hỗn hợp của hai muối.

NaOH + H₂S → NaHS + H₂Ôi (1)

2NaOH + H₂S → Không₂S + 2H₂Ôi (2)

– Đặt tỷ lệ: $\mathrm{MỘT\; TỶ}=\frac{N_{\mathrm{NaOH}}}{N_{h_{2}S}}$

+) Nếu T < 1: hỗn hợp gồm NaHS và H₂S dư, phương trình phản ứng (1).

+) Nếu T = 1: phản ứng (1), NaOH và H₂S xử lý tỷ lệ 1:1 một cách hoàn hảo.

+) Nếu 1₂S không trả lời gì cả.

+) Nếu T = 2: chỉ xảy ra phản ứng (2), NaOH và H₂S giao dịch với tỷ lệ 2:1 hoàn hảo.

+) Nếu T > 2: phản ứng (2) xảy ra, hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂thêm S và NaOH.

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Thở chậm cho đến khi vượt quá H₂S vào dung dịch NaOH thì sau phản ứng thu được muối

MỘT. không áp dụng₂S

b. NaHS

C. không áp dụng₂S và NaHS

Đ. KỲ₂S

Giải pháp

Đáp án đúng là: NHẬN

Khi bạn dần dần trở nên nhiều oxy hơn H₂S trong dung dịch NaOH, muối thu được sau phản ứng tác dụng với NaHS.

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

Ví dụ 2: Dẫn ra 2,24 lít (đktc) khí H₂S trong 100mL dung dịch NaOH 1M. Đem hòa tan hết dung dịch thu được chất rắn X. Chất rắn X có:

MỘT. không áp dụng₂S, nồng độ của NaOH

b. NaHS

C. NaHS, Không₂S

Đ. NaHS, thêm NaOH

Giải pháp

Đáp án đúng là: NHẬN

Chúng ta có: $N_{h_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}=0,\mathrm{Đầu\; tiên}$bữa ăn là n_NaOH = 0,1 mol

⇒ $\mathrm{MỘT\; TỶ}=\frac{N_{\mathrm{NaOH}}}{N_{h_{2}S}}$ = 1

Do đó chỉ tạo thành muối NaHS

⇒ Chất rắn X chỉ gồm muối NaHS.

Ví dụ 3: Dẫn ra 2,24 lít (đktc) khí H₂S trong 100mL dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được là

MỘT. 5.6

b. 7,8

C. 11.2

Đ. 3.9

Giải pháp

Câu trả lời đúng là a

Chúng ta có: $N_{h_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}=0,\mathrm{Đầu\; tiên}$bữa ăn là n_NaOH = 0,1 mol

⇒ $\mathrm{MỘT\; TỶ}=\frac{N_{\mathrm{NaOH}}}{N_{h_{2}S}}$ = 1

Do đó chỉ tạo thành muối NaHS

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{h}_{2}S+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaHS}+h_2Ồ\\ 0,\mathrm{Đầu\; tiên}0,\mathrm{Đầu\; tiên}\to 0,\mathrm{Đầu\; tiên}\mathrm{mol}\end{array}$

tôi_NaHS = 0,1. 56 = 5,6 gam

8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh (S) và hợp chất: