Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ bao gồm cách thức tiến hành, phương pháp, hoạt động và các hoạt động khác có liên quan nhằm giúp học viên tích hợp tất cả các kiến ​​thức và kỹ năng thực hành về nhạc cụ kèn đồng. Mời các bạn đón xem:

phương trình H₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

1. Phương trình phản ứng H₂S phản ứng với NaOH

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

2. Chuyện gì xảy ra giữa H₂S là NaOH

Nhiệt độ bình thường.

3. Bản chất chất phản ứng

3.1. Văn hóa của THEM₂S (Hydrosunfua)

H là câu trả lời₂S có tính axit nhẹ ở 2 nấc nên khi tác dụng với muối kiềm có thể tạo thành muối axit hoặc muối trung hòa.

3.2. Bản chất của NaOH (Natri Hydroxit)

NaOH là bazơ mạnh tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

4. Loại bài tập₂S phản ứng với dung dịch NaOH

NaOH + H₂S → NaHS + H₂Ôi (1)

2NaOH + H₂S → Không₂S + 2H₂Ôi (2)

Cấp độ: T= n_NaOH/N_H2S

+) Nếu T < 1: hỗn hợp gồm NaHS và thêm NaOH, phương trình phản ứng (1).

+) Nếu T = 1: phản ứng (1), NaOH và H₂S xử lý tỷ lệ 1:1 một cách hoàn hảo.

+) Nếu 1₂S đã ngừng phản hồi

+) Nếu T = 2: chỉ xảy ra phản ứng (2), NaOH và H₂S giao dịch với tỷ lệ 2:1 hoàn hảo

+) Nếu T > 2: phản ứng (2) xảy ra, hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂Thêm S và NaOH

5. Hàng thuốc

5.1. Tính chất hóa học của H2S

Một. tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), gọi là axit sunfuric (H₂S).

Axit sunfuric phản ứng với kiềm tạo thành hai muối: một muối trung tính, chẳng hạn như Na₂S chứa các ion S^2- và các muối axit như NaHS có chứa ion HS-.

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

b. Giảm tải mạnh

Nó là một chất khử mạnh vì trong H₂S Lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2).

Khi phản ứng với nó, tùy thuộc vào loại và lượng chất oxy hóa, nhiệt độ, v.v., nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 (S).^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (BỞI VÌ⁺⁴), (BỞI VÌ^{+ 6}).

– Phản ứng với không khí có thể tạo ra S hoặc SO₂ tùy thuộc vào lượng không khí và các điều kiện.

2 gia đình₂S +3O_{2 chiều} → 2 gia đình₂O + 2SO₂

2 gia đình₂S+O₂ → 2 gia đình₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H.₂S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO.₂:

– Phản ứng với clo có thể tạo ra S hoặc H₂VÌ THẾ₄ tuỳ thuộc vào tình hình.

h₂S + 4Cl₂ + 4 GIỜ₂O → 8HCl + H₂VÌ THẾ₄

h₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo phản ứng với khí H .)₂S)

5.2. Tính chất hóa học của NaOH

NaOH là bazơ rắn, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Các phản ứng trong Natri Hydroxide được liệt kê dưới đây.

– Tác dụng với axit tạo muối + nước:

NaOH_đ + HCl_đ→ NaCl_đ + BẠN BÈ₂Ồ

– Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

2 NAOH + SO₂→ Không₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ồ

NaOH + SO₂→ CŨNG₃

– Phản ứng với axit hữu cơ tạo muối và thủy phân este, peptit:

– Phản ứng với muối tạo bazơ mới + muối mới (điều kiện: sau đó nó phải tạo thành khí hoặc hơi nước):

2NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

– Phản ứng với kim loại lưỡng tính:

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO₂ + 3 GIỜ₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + BẠN BÈ₂↑

– Kết quả là hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂Ồ₃ → 2NaAlO₂ + BẠN BÈ₂Ồ

6. Hoạt động thể chất

Câu hỏi 1. Di chuyển từ từ đến H₂S trong dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Số muối tan trong dung dịch X là

A. Không₂S.

B. Không₂S và NaHS.

C.NaHS.

D. Không₂S là NaOH.

Trả lời:

Trả lời: CỔ TÍCH

Giải thích:

Đó là họ₂Thêm S nên có phản ứng

NaOH + H₂S → NaHS + H₂Ồ

Muối tan trong dung dịch X là NaHS.

Mục 2. Thực hiện các bài tập sau thường xuyên

(a) áp suất H2O₂S trong dung dịch NaOH.

(b) Cho sắt Na và nước.

(c) Phát thải Cl₂ trong dung dịch Ca(OH)2.

(d) Trộn dung dịch từng phần₄Cl là dung dịch NaOH.

(e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO₃.

(f) Trộn dung dịch FeCl₂ và AgNO₃ thức ăn thừa.

Các phản ứng phổ biến nhất trong đó quá trình khử oxy xảy ra là:

A. 3

B 4

C. 2

mất 5

Trả lời:

Trả lời: Gỡ bỏ nó

Giải thích:

(b) Cho sắt Na và nước.

(c) Phát thải Cl₂ trong dung dịch Ca(OH)₂

(e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO₃.

(f) Trộn dung dịch FeCl₂ và AgNO₃ thức ăn thừa

Mục 3. Đối với khí H₂S lội qua CuSO₄ Một đám mây xám đen xuất hiện, cho thấy rằng:

A. Xảy ra phản ứng oxi hoá – khử.

B. Tạo kết tủa CuS, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric.

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric.

Trả lời:

Trả lời: Gỡ bỏ nó

Giải thích:

phương trình phản ứng

h₂S + CuSO₄ → CuS↓ (kết tủa đen) + H₂VÌ THẾ₄

=> Tạo kết tủa CuS, không tan trong axit mạnh.

Phần 4. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Bằng cách ép₂S trong dung dịch NaOH, Nếu 1 < n_NaOH/N_H2S <2: cả NaOH và H được tạo thành₂S đã ngừng phản hồi

B. GIA ĐÌNH₂S có tính oxi hóa và tính khử

C.SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

D. GIA ĐÌNH₂S làm mất màu dung dịch brom.

Trả lời:

Trả lời: Gỡ bỏ nó

Câu 5. Những câu nào sau đây là đúng?

A. HỌ₂S tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, có tính khử mạnh

B.SO₂ Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C. Ở nhiệt độ SO₃ Là chất lỏng không màu, không tan trong nước

D. Trong công nghiệp, SO₂ Men được tạo ra bằng cách đốt cháy S hoặc FeS

Trả lời:

Trả lời: MỘT