tailieumoi.vn muốn biểu diễn phương trình h₂S + Pb(KHÔNG₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động tương tự sẽ giúp học sinh tổng hợp tất cả các kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng các bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

phương trình H₂S + Pb(KHÔNG₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

h₂S + Pb(KHÔNG₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

2. Điều kỳ diệu về những gì anh ấy đã làm

– Dẫn khí H₂Dung dịch muối S đến Pb(NO.)₃)₂những gì được nhìn thấy là carbon đen (PbS) có thể nhìn thấy được.

3. Phải làm gì

Chuyện gì xảy ra cũng tốt.

4. Hàng thuốc

4.1. Tính chất hóa học của HO₂S

tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), gọi là axit sunfuric (H₂S).

Axit sunfuric phản ứng với kiềm tạo thành hai muối: một muối trung tính, chẳng hạn như Na₂S chứa các ion S^2- và các muối có tính axit như NaHS với HS^–.

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ồ

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ

Giảm tải mạnh

Nó là một chất khử mạnh vì trong H₂S Lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2).

Khi phản ứng với nó, tùy thuộc vào loại và lượng chất oxy hóa, nhiệt độ, v.v., nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 (S).^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (BỞI VÌ⁺⁴), (BỞI VÌ^{+ 6}).

– trả lời bằng hơi thở có thể tạo S hoặc SO₂ tùy thuộc vào lượng không khí và các điều kiện.

Ở nhiệt độ cao, khí H.₂S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh xám, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

– Trả lời với clo có thể làm cho S hoặc₂VÌ THẾ₄ tuỳ thuộc vào tình hình.

h₂S + 4Cl₂ + 4 GIỜ₂O → 8HCl + H₂VÌ THẾ₄

h₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo phản ứng với khí H .)₂S)

5. Cách thực hiện

– Về H₂S phản ứng với Pb(NO₃)₂

6. Các hoạt động liên quan

Câu hỏi 1: Đối với khí H₂S lội qua CuSO₄ Mưa đen xuất hiện, cho thấy:

MỘT. Xảy ra phản ứng oxi hóa – khử

b. Tạo kết tủa CuS, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric

Đ. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric

Giải pháp:

Câu trả lời là không

h₂S + CuSO₄ → CuS↓ + KHẢO SÁT₂VÌ THẾ₄

Phần 2:H là câu trả lời₂Điều gì xảy ra khi S bị bỏ lại trong không gian trong một thời gian dài?

MỘT. Anh ấy màu tím

b. nhiều mây, màu vàng

C. Tuy nhiên, ống kính không màu

Đ. Hình dạng đen tuyền.

Giải pháp:

Câu trả lời là không

2 gia đình₂S+O₂ → 2 giây_{(↓ vàng)} + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

Câu 3: 2,24 lít khí H₂S (dktc) trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2.₂ Vậy khối lượng muối tan tìm được là:

MỘT. 40,6g mỗi

b. 33,8g mỗi

C. 16,9g mỗi

Đ. kết quả khác

Giải pháp:

TRẢ LỜI

$N_{h_{2}S}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi},N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}{\left(Ồh\right)}_2}=\mathrm{0,2}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

→ Số : $\frac{N_{h_{2}S}}{N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}{\left(Ồh\right)}_2}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,5}$ <1 → tạo thành muối BaS

h₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂Ồ

0.10.2 → 0.1

→ m _{CƠ SỞ} = 0,1. 169 = 16,9 g

Câu 4:Dựa trên một bức tranh về những gì anh ấy đã làm:

h₂S + KMnO₄ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → BẠN BÈ₂O + S + MnSO₄ + KỲ₂VÌ THẾ₄

Danh sách nào sau đây có hiệu suất tương đương (tối đa, tối thiểu) của khí thải?

MỘT. 3, 2, 5

b. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5

Đ. 5, 2, 4

Giải pháp:

Câu trả lời là không

5 GIỜ₂S+2KMnO₄+ 3 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 8 GIỜ₂O + 5S + 2MnSO₄+ KỲ₂VÌ THẾ₄

Câu 5: Sơ đồ phản ứng hóa học: H₂S+O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ KÍCH THƯỚC X +₂O. Mục X có thể là

MỘT. VÌ THẾ₂

b. S

C. VÌ THẾ₃

Đ. S hoặc SO₂

Giải pháp:

Đáp án A

cái gì₂ do đó phần còn lại là X và SO₂Phương trình hóa học:

h₂S +3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$2 NHƯ VẬY₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

Câu 6: Đối với các thử nghiệm được thiết lập như sau:

Ống nghiệm 1 đựng HCl và Zn, ống nghiệm nằm ngang đựng bột S, ống nghiệm 2 đựng dung dịch Pb(NO.)₃)₂ . Hiện tượng xảy ra trong một ống đo nằm ngang là:

MỘT. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + BẠN BÈ₂

b. h₂ + VÌ $\stackrel{t^o}{\to }$ h₂S

C. h₂S + Pb(KHÔNG₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Đ. 2HCl + Pb(KHÔNG₃)₂ → PbCl₂+ 2 HNO₃

Giải pháp:

Câu trả lời là không

– Ống nghiệm (1): Zn tác dụng với HCl tạo khí H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + BẠN BÈ₂

– Ống đo ngang: H₂ Khi tiếp xúc với S (nung nóng) thì xảy ra:

h₂ + VÌ $\stackrel{t^o}{\to }$h₂S

– Ống nghiệm (2): Khí HO₂S chảy ra từ ống đo nằm ngang tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂ không khí đen

h₂S + Pb(KHÔNG₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Phần 7:Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (dktc) trong oxi dư, rồi cho toàn bộ pứ vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28). Nồng độ % của muối trong dung dịch là

MỘT. 47,92%

b. 42,96%

C. 42,69%

Đ. 24,97%

Giải pháp:

Câu trả lời là không

$N_{h_{2}S}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$; N_NaOH = $\mathrm{50.1.28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2 gia đình₂S +3O₂ → 2SO₂+ 2 CĂN NHÀ₂Ồ

$\to N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Chúng tôi thấy: $\frac{N_{Ồh^{–}}}{N_{S{Ồ}_2}}=\mathrm{Đầu\; tiên}\to$Tạo muối axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTTH: $N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}hS{Ồ}_3}=N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

→ m_{đ sau đó}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%{\mathrm{tôi}}_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}hS{Ồ}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Mục 8:Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H.₂S (dktc) đun sôi trong 200 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml). Tính khối lượng muối trong dung dịch?

MỘT. 32,81%

b. 23,81%

C. 18,23%

Đ. 18,32%

Giải pháp:

Đáp án A

BTNT chữ S: $N_{S{Ồ}_2}=N_{h_{2}S}=\mathrm{0,8}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

tôi _{dd NaOH} = 200.1.28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256,25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ồh}}{N_{S{Ồ}_2}}=2$

→ Muối tạo bởi Na₂VÌ THẾ₃

2NaOH + SO₂ → Không₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ồ

Theo PTTH:

$N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{\mathrm{Một}}_{2}S{Ồ}_3}=N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,8}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\to {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{\mathrm{Một}}_{2}S{Ồ}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng chất phản ứng sau phản ứng:

tôi _{đ sau đó} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vì thế $\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\%}_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{\mathrm{Một}}_{2}S{Ồ}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{307.2}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Mục 9:Nung nóng hỗn hợp X gồm m gam Fe và m gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí Z hỗn hợp gồm các dư không tan. . . Giá trị của m là

MỘT. 20 giờ 11

b. 6,72

C. 5,60

Đ. 22h40

Giải pháp

Câu trả lời là không

Chúng tôi thiên đường_z = 0,12 mol

Lưu mục H: $N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=2N_{h_2}+2N_{h_{2}S}=2N_z$

→ n_HCl = 0,24 mol

Lưu mục Cl: $N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=2N_{Fe\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}$

$\to N_{Fe\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}=\mathrm{0,12}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Bảo toàn nguyên tố Fe: $N_{Fe\left(X\right)}=N_{Fe\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}=\mathrm{0,12}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

→ m_Fe = 6,72 gam

Câu 10: Nó tiêu thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S được 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau khi phản ứng hoàn toàn nhận được tôi không khí đen. Giá của tôi Hiện tại:

MỘT. 33,6 gam

b. 38,4g mỗi

C. 3,36g mỗi

Đ. 3,84g mỗi

Giải pháp:

Đáp án A

Đáp án phương trình:

h₂S + CuSO₄ →CuS↓ + Họ₂VÌ THẾ₄.

Chúng ta có: $N_{h_2\text{S}}=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,35}>N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S{Ồ}_4}=\frac{64}{160}.\frac{\mathrm{mười}}{100}=\mathrm{0,04}$

h₂S dư là CuSO₄ kết thúc.

$\Rightarrow N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S}=N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S{Ồ}_4}=\mathrm{0,04}\Rightarrow {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}S}=\mathrm{0,04,96}=\mathrm{3,84}g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}$

7. Phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh (S) và hợp chất: