Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn 14HCl + K₂Cr₂Ồ₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7 GIỜ₂Ồ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động liên quan giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách thực hành viết phương trình phản ứng hóa học của clo. Mời các bạn đón xem:

phương trình K₂Cr₂Ồ₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂+ 7H là₂Ồ

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

14HCl + K₂Cr₂Ồ₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7 GIỜ₂Ồ

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

– Ra khí hư màu vàng xanh, mùi hôi.

3. Hoạt động

– Nồng độ HCl.

– Phản ứng xảy ra đều, xảy ra nhanh khi đun nóng.

4. Hàng thuốc

– Dung dịch axit clohiđric có đầy đủ các tính chất của một axit mạnh.

Kết quả ý nghĩa:

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

Kết quả là kim loại

Nó phản ứng với KL (trước H trong dòng sản phẩm Beketop) để tạo thành muối (có hàm lượng sắt thấp) và giải phóng khí hydro (có hương vị).

Fe + 2HCl FeCl₂ + BẠN BÈ₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂

Cu + HCl → không phản ứng

Phản ứng với oxit sơ cấp và thứ cấp:

Hóa chất tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ Ồ

CuO + 2HCl Để Cl₂ + BẠN BÈ₂ Ồ

Fe₂Ồ₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂ Ồ

cách muối (có thể thay đổi điều kiện)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

AgNO3₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để phát hiện gốc clorua)

Ngoài tính axit, dung dịch axit HCl đặc còn đóng vai trò chất khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh như KMnO.₄,MnO₂KỲ₂ Cr₂Ồ₇,MnO₂KClO₃ ………

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ Ồ

KỲ₂ Cr₂ Ồ₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7 GIỜ₂ Ồ

Hỗn hợp gồm 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ Chất cô đặc gọi là nước cường toan (aqua regia) có thể hòa tan Au (màu vàng).

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂Ồ

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện

Cho dung dịch HCl phản ứng với K₂Cr₂Ồ₇

6. Bạn có biết?

– Các muối cromat như natri cromat (Na₂CrO₄) và kali cromat (K₂CrO₄) là muối axit cromic, có màu vàng của ion cromat (CrO₄^2-).

– Muối dicromat như natri dicromat Na₂Cr₂Ồ₇ và kali dicromat K₂Cr₂Ồ₇ và muối axit dicromat, màu da cam của ion dicromat Cr₂Ồ₇^2-

– Muối cromat và đicromat là chất oxi hóa rất hiệu quả, đặc biệt trong môi trường kiềm. crom (VI) bị khử thành muối crom (III).

KỲ₂Cr₂Ồ₇ + 6KI + 7 MIỄN PHÍ₂VÌ THẾ₄ → Cr₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 4KK₂VÌ THẾ₄ + 3 tôi₂ + 7 GIỜ₂Ồ.

KỲ₂Cr₂Ồ₇ + 14HCl → 2KCl + 3CrCl₃ + 3Cl₂ + 7 GIỜ₂Ồ

7. Các hoạt động liên quan

Câu hỏi 1: Misa K₂Cr₂Ồ₇ cần để oxi hóa hoàn toàn 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch H₂VÌ THẾ₄ pha loãng với

MỘT. 29,4g mỗi

B. 59,2 gam.

CỔ TÍCH. 24,9g mỗi

D. 296 gam

Giải pháp

Đáp án A

KỲ₂Cr₂Ồ₇ + 6 HẠT₄ + 7 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → 3Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + Cr₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + 7 GIỜ₂Ồ

Theo phương trình: $N_{{\mathrm{KỲ}}_2\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_7}=\frac{\mathrm{Đầu\; tiên}}{6}{N}_{FeS{Ồ}_4}$ = 0,1 mol

→${\mathrm{tôi}}_{{\mathrm{KỲ}}_2\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_7}$ = 0,1,294 = 29,4 gam

Phần 2: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂Ồ₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được 23,3 gam hợp chất X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng hết với HCl đun nóng, dư thoát ra V lít H đktc.₂ (dktc) Giá trị của V là

MỘT. 7,84.

B. 4,48.

C. 3,36

D. 10,08

Giải pháp

Đáp án A

bảo toàn khối lượng: m_{Trước khi Al kịp trả lời} = ${\mathrm{tôi}}_X–{\mathrm{tôi}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_3}$

tôi_{Trước khi Al kịp trả lời} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

N_Al = 0,3 mol; $N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_3}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{c}2\mathrm{MỘT}\mathrm{tôi}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_3\stackrel{t°}{\to }\mathrm{MỘT}{\mathrm{tôi}}_2{Ồ}_3+2\mathrm{CỔ\; TÍCH}r\\ \mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\mathrm{0,2}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al thêm vào, 0,1 mol Al₂Ồ₃; 0,2 mol Cr

$\begin{array}{c}2\mathrm{MỘT}\mathrm{tôi}+6h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}\to 2\mathrm{MỘT}\mathrm{tôi}\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_3+3h_2\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,15}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

$\begin{array}{c}\mathrm{CỔ\; TÍCH}r+2h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}\to \mathrm{CỔ\; TÍCH}r\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2+h_2\\ \mathrm{0,2}\to \mathrm{0,2}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

V = (0,15 + 0,2 ) .22,4 = 7,84 lít

Câu 3: Điều chế 6,72 lít khí clo ở đtc, khối lượng K₂Cr₂Ồ₇ càng ít phản ứng với dung dịch HCl đặc thì càng

MỘT. 29,4g mỗi

B. 27,4 gam.

C. 24,9g mỗi

D. 26,4 gam

Giải pháp

Đáp án A

$\begin{array}{c}{\mathrm{KỲ}}_2\mathrm{CỔ\; TÍCH}{r}_2{Ồ}_7+14h\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_{\mathrm{Đ.}}\to 2\mathrm{KỲ}\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}+2\mathrm{CỔ\; TÍCH}r\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_3+3\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2+7h_2Ồ\\ \mathrm{0,1}\mathrm{0,3}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\end{array}$

→${\mathrm{tôi}}_{{\mathrm{KỲ}}_2\mathrm{CỔ\; TÍCH}r{Ồ}_7}$ = 0,1,294 = 29,4 gam.

Câu 4: Điều nào sau đây là đúng?

MỘT. Khi cho kiềm vào dung dịch K.₂Cr₂Ồ₇ màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Khi thêm axit vào dung dịch màu vàng này, nó lại chuyển sang màu da cam.

B. Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂Ồ₇ màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Khi thêm axit vào nước cam, nó lại chuyển sang màu vàng.

C. Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2Ồ7 màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Thêm axit vào dung dịch màu vàng này và nó sẽ không thay đổi màu sắc.

D. Khi cho muối ăn vào dung dịch K₂Cr₂Ồ₇ màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Thêm axit vào dung dịch màu da cam và nó sẽ không thay đổi màu sắc.

Giải pháp

Đáp án A

Nguyên nhân mâu thuẫn: Cr₂Ồ₇^2- (màu cam) + PHỤ ĐỀ₂O 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

→ Khi cho kiềm vào thì liên kết dịch chuyển sang phải làm cho màu da cam chuyển sang màu vàng. Khi cho axit vào, nồng độ thay đổi theo chiều ngược lại, chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Câu 5: No đa noi răng KHÔNG đúng là:

MỘT. Hợp chất Cr(II) có tính khử còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

B.Cr₂Ồ₃Cr(OH)₃CrO, Cr(OH)₂ họ đều là hai người đàn ông.

C. Hợp chất CrO, Cr(OH)₂ có thể phản ứng với dung dịch HCl và CrO₃ phản ứng với dung dịch NaOH.

D. Cho xà phòng hóa muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Giải pháp

Câu trả lời là không

MỘT. Chính xác

b. Sai vì CrO là Cr(OH)₂ không phải là thuốc lưỡng tính.

C. Chính xác

Đ. Đúng vì có sự đồng ý của Cr₂Ồ₇^2- (màu cam) + PHỤ ĐỀ₂O 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 6: Để trả lời:

KỲ₂Cr₂Ồ₇ + KI + GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ → Cr₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + Tôi₂ + BẠN BÈ₂Ồ

Hệ số của các nguyên tố ở trạng thái cân bằng lần lượt là

MỘT. 1, 6, 7, 1, 4, 3, 7.

b. 2, 6, 7, 2, 3, 3, 7.

C. 1, 3, 7, 1, 4, 3, 7.

Đ. 1, 6, 7, 1, 3, 3, 7.

Giải pháp

Đáp án A

KỲ₂Cr₂Ồ₇ + 6KI + 7 MIỄN PHÍ₂VÌ THẾ₄ → Cr₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 4KK₂VÌ THẾ₄ + 3 tôi₂ + 7 GIỜ₂Ồ

Phần 7: Trộn V ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị cổ phiếu V

MỘT. 400.

B.200.

C.100.

D.300.

Giải pháp

ĐÁP ÁN C

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ồ

N_NaOH = n_HCl = 0,1 mol

→ chụp ảnh_NaOH = 100ml

Mục 8: Cho 36 gam FeO phản ứng hết với dung dịch chứa một mol HCl. Giá trị của một

MỘT. 1,00.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25.

Giải pháp

Đáp án A

$N_{FeỒ}=\frac{36}{72}=\mathrm{0,5}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

2HCl + FeO → FeCl₂ + BẠN BÈ₂Ồ

Theo cao hoc: n_HCl = 2n_FeO = 1 gốc

Mục 9. Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% vừa đủ để hòa tan x gam Al.₂Ồ₃. Giá trị của x là bao nhiêu?

MỘT. 51.

B. 5.1.

C.153.

D. 15,3.

Giải pháp

Câu trả lời là không

6HCl + Al₂Ồ₃ → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂Ồ

0,3 → 0,05 mol

$N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=\frac{\mathrm{300.3.65}}{\mathrm{100.36.5}}=\mathrm{0,3}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$ = 0,05.102 = 5,1 gam

Mục 10. Cho 5,6 gam oxit của kim loại trên phản ứng vừa đủ với HCl thu được 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Công thức của oxit kim loại là gì?

MỘT. Al₂Ồ₃.

B.CaO.

C. CuO.

D. FeO.

Giải pháp

Câu trả lời là không

Viết công thức oxit M₂Ồ_Một

2aHCl + M₂Ồ_Một → 2MCl_Một + và H₂Ồ

Gọi số mol H₂O là x (mol) ⇒ n_HCl = 2x (mol)

Bảo toàn khối lượng: 36.5.2x + 5.6 = 11.1 + 18.x

⇒ x = 0,1 mol

$\Rightarrow N_{{\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_2{Ồ}_{\mathrm{Một}}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{Một}}\Rightarrow {\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_2{Ồ}_{\mathrm{Một}}=\frac{5.6}{\mathrm{0,1}}\mathrm{Một}=56\mathrm{Một}\Rightarrow \mathrm{Hoa\; Kỳ}=20\mathrm{Một}$

Một	Đầu tiên	2	3
Hoa Kỳ	20	40	60
Cuối cùng	Màu sắc	Sự thay đổi	Màu sắc

8. Một số hóa chất được lập theo phương trình của clo và hóa chất: