1. Phương trình phản ứng

HCl + NaHSO₄ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + NaCl

2. Cần phải làm gì để điều đó xảy ra

Nhiệt độ bình thường

3. Làm thuốc đã làm gì

Cho NaHSO4 phản ứng với dung dịch axit HCl.

4. Điều bất ngờ xảy ra sau hành động

Kết quả là axit sunfuric (H2SO4) và muối clo (NaCl).

5. Bản chất của chất phản ứng

5.1 Bản chất của HCl

HCl (axit clohiđric) là một axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh

5.2 Bản chất của NaHSO₄

NaHSO4 đóng vai trò là chất oxi hóa, cùng với HCl tạo ra phản ứng này.

6. Hàng thuốc

6.1. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đủ tính chất của một axit mạnh.

Một. Kết quả ý nghĩa:

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

b. Kết quả là kim loại

Nó phản ứng với KL (trước H trong dòng sản phẩm Beketop) để tạo thành muối (có hàm lượng sắt thấp) và giải phóng khí hydro (có hương vị).

Fe + 2HCl FeCl₂ + BẠN BÈ₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂

Cu + HCl → không phản ứng

c. Phản ứng với oxit sơ cấp và thứ cấp:

Hóa chất tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ Ồ

CuO + 2HCl Để Cl₂ + BẠN BÈ₂ Ồ

Fe₂ Ồ₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂ Ồ

đ. cách muối (có thể thay đổi điều kiện)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

AgNO3₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để phát hiện gốc clorua)

Ngoài vai trò là một axit, dung dịch axit HCl đặc còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như KMnO.₄,MnO₂KỲ₂ Cr₂Ồ₇,MnO₂KClO₃ ………

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ Ồ

KỲ₂ Cr₂ Ồ₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7 GIỜ₂ Ồ

Hỗn hợp gồm 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ Chất cô đặc gọi là nước cường toan (aqua regia) có thể hòa tan Au (màu vàng).

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂Ồ

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

6.2. Tính chất hóa học NaHSO4

– NaHSO4 làm đổi màu quỳ tím

– NaHSO4 phản ứng với bazơ như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O

– Xử lý kim loại

NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2

NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2

7. Hoạt động thể chất

Câu hỏi 1:Phương trình ion thu gọn của phản ứng là

A. Trong dung dịch có những ion nào.

B. Nồng độ lớn nhất của ion trong dung dịch là?

C. Bản chất của phản ứng trong chất điện phân.

D. Trong dung dịch điện phân không có phân tử nào.

Giải pháp:

TRẢ LỜI

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết nó xảy ra như thế nào trong dung dịch điện phân.

Phần 2: Chất nào sau đây đảm nhiệm chức năng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

MỘT. 2Al + 3H₂VÌ THẾ₄ → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 GIỜ₂

b. 2HCl + FeS → FeCl₂ + BẠN BÈ₂S

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂Ồ

Đ. Đến + 2AgNO₃ → Cu(KHÔNG₃)₂ + 2 Ag

Giải pháp:

TRẢ LỜI

Trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau để tạo thành một trong các chất sau: oxy, chất điện ly yếu hoặc oxy.

Câu 3: Phương trình ion thu gọn: $\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{Một}}^{2+}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_3^{2–}\to \mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{Một}\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_3\downarrow$ về những gì xảy ra giữa hai điều này?

(1) CaCl₂ + Không₂khí CO₃

(2) Ca(OH)₂ + CO₂

(3) Ca(HCO₃)₂ + NaOH

(4) Ca(KHÔNG₃)₂ + ( NHỎ₄)₂khí CO₃

MỘT. (1 và 2).

b. (2) và (3).

C. (1) và (4).

Đ. (2) và (4).

Giải pháp:

Trả lời CỔ TÍCH

(1), (4) có cùng phương trình ion $\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{Một}}^{2+}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_3^{2–}\to \mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{Một}\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_3\downarrow$

(2) $2Ồh^{–}+S{Ồ}_2\to S{Ồ}_3^{2–}+h_2Ồ$

(3) $\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{Một}}^{2+}+h\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_3^{–}+Ồh^{–}\to \mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{Một}\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_3\downarrow +h_2Ồ$

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

MỘT. Zn + IMVA₂VÌ THẾ₄ →ZnSO₄ + BẠN BÈ₂

b. Fe (KHÔNG₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NANO₃

C. 2Fe (KHÔNG₃)₃ + 2KI → 2Fe(KHÔNG₃)₂ + Tôi₂ + 2 KNO₃

Đ. Zn + 2Fe(KHÔNG₃)₃ → Zn(KHÔNG₃)₂ + 2Fe(KHÔNG₃)₂

Giải pháp:

Trả lời Gỡ bỏ nó

A, C, D là phản ứng oxi hóa khử

B là quá trình trao đổi ion trong dung dịch: $F{e}^{3+}+3Ồh^{–}\to Fe{\left(Ồh\right)}_3\downarrow$

Câu 5: phương trình $h^{+}+Ồh^{–}\to h_2Ồ$ và phương trình ion thu gọn của phản ứng là phương trình sau:

MỘT. NaOH + NaHCO₃→ Không₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂Ồ

b. NaOH + HCl → NaCl + H₂Ồ

C. h₂VÌ THẾ₄ + BaCl₂→ TRẦM₄ + 2HCl

Đ. 3HCl + Fe(OH)₃→ FeCl3₃ + 3 GIỜ₂Ồ

Giải pháp:

Trả lời Gỡ bỏ nó

Phản ứng có phương trình ion $h^{+}+Ồh^{–}\to h_2Ồ$

→ Axit tác dụng với bazơ trung hòa tạo ra muối tan trong nước.

Câu 6:Dựa trên phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn của phương trình trên là

MỘT. $h^{+}+Ồh^{–}\to h_2Ồ$

b. ${\mathrm{KỲ}}^{+}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}^{–}\to \mathrm{KỲ}\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}$

C. $2h^{+}+Ồh^{–}\to h_2Ồ$

Đ.$h^{+}+2Ồh^{–}\to h_2Ồ$

Giải pháp:

Trả lời MỘT

Phương trình ion thu gọn là: $h^{+}+Ồh^{–}\to h_2Ồ$

Câu 7: Sự trao đổi ion trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi:

MỘT. Các chất phản ứng phải được hòa tan.

b. Các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

C. Một số ion trong dung dịch kết hợp với nhau để tạo thành chất khí hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.

Đ. Điều gì xảy ra không thể thay đổi được.

Giải pháp:

Trả lời CỔ TÍCH

Trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau để tạo thành một trong các chất sau: oxy, chất điện ly yếu hoặc oxy.

Mục 8: Cho 26,8 gam hợp chất X gồm CaCO₃ và MgCO₃ HCl vừa đủ thì có 6,72 lít khí thoát ra và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.

B. 31,7.

C. 69,4.

D. 64,0.

Giải pháp:

Đáp án A

$N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2}=\mathrm{0,3}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Gọi số mol của CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp X lần lượt có x, y mol.

phương trình:

CaCO₃ + $2h^{+}\to \mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{Một}}^{2+}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2\uparrow +h_2Ồ$

BACO₃ + $2h^{+}\to \mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}{\mathrm{Một}}^{2+}+\mathrm{CỔ\; TÍCH}{Ồ}_2\uparrow +h_2Ồ$

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}100x+84y=\mathrm{26,8}\\ x+y=\mathrm{0,3}\end{array}\right)\to \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,1}\\ y=\mathrm{0,2}\end{array}\right)\left(\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\right)\\ \to \mathrm{tôi}=\mathrm{0.1.111}+\mathrm{0,2,95}=30.1g\mathrm{Một}\mathrm{tôi}\end{array}$