Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn MnO₂ + 4HCl _{độc nhất} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂Ồ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động liên quan giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách thực hành viết phương trình phản ứng hóa học của clo. Mời các bạn đón xem:

phương trình MnO₂ + 4HCl _{độc nhất} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂Ồ

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

MnO₂ + 4HCl _{độc nhất} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂Ồ

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

Chất rắn màu đen tan dần và có khí màu vàng thoát ra.

3. Hoạt động

HCl đặc, đun nóng.

4. Hàng thuốc

– Dung dịch axit clohiđric có đầy đủ các tính chất của một axit mạnh.

Kết quả ý nghĩa:

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

Kết quả là kim loại

Nó phản ứng với KL (trước H trong dòng sản phẩm Beketop) để tạo thành muối (có hàm lượng sắt thấp) và giải phóng khí hydro (có hương vị).

Fe + 2HCl FeCl₂ + BẠN BÈ₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂

Cu + HCl → không phản ứng

Phản ứng với oxit sơ cấp và thứ cấp:

Hóa chất tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ Ồ

CuO + 2HCl Để Cl₂ + BẠN BÈ₂ Ồ

Fe₂Ồ₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3 GIỜ₂ Ồ

cách muối (có thể thay đổi điều kiện)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

AgNO3₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để phát hiện gốc clorua)

Ngoài tính axit, dung dịch axit HCl đặc còn đóng vai trò chất khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh như KMnO.₄,MnO₂KỲ₂ Cr₂Ồ₇,MnO₂KClO₃ ………

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ Ồ

KỲ₂ Cr₂ Ồ₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7 GIỜ₂ Ồ

Hỗn hợp gồm 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ Chất cô đặc gọi là nước cường toan (aqua regia) có thể hòa tan Au (màu vàng).

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂Ồ

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện

Đun nóng từ từ dung dịch HCl và MnO.₂.

6. Bạn có biết?

Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm là các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄KClO₃,MnO₂,…

Hình 1. Điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Hóa chất nào dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm?

MỘT. KMnO₄ và nacl.

b. MnO₂ và dung dịch chuẩn HCl.

C. Điện phân NaCl hòa tan.

Đ. Về H₂ đáp án là Cl₂ có ánh sáng.

Giải pháp

Đáp án đúng là: NHẬN

Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm là các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄KClO₃,MnO₂,…

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂Ồ

Ví dụ 2: Nung nóng MnO₂ Với dung dịch HCl đặc, phản ứng xảy ra là

MỘT. Chất rắn màu đen từ từ nóng chảy, thoát ra khí màu vàng lục.

b. Không có gì đáng ngạc nhiên.

C. Có khí hư màu vàng chảy ra.

Đ. Có bọt khí.

Giải pháp

Câu trả lời đúng là a

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂Ồ

MnO rắn màu đen₂ tan chậm ra khí màu vàng lục Cl₂ Ở lối ra.

Ví dụ 3: Từ HCl đặc và MnO₂ Có thể hấp thụ trực tiếp khí nào sau đây?

MỘT. clo

b. Ôxy

C. hydro

Đ. Hydro và Clo

Giải pháp

Câu trả lời đúng là a

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂Ồ

⇒ Có thể kiểm soát khí clo.

8. Một số hóa chất được lập theo phương trình của clo và hóa chất: