Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn TRẺ_3(k) + HCl _(k) → TRẺ₄Cl _(r) bao gồm các phương pháp, cách thức, hoạt động và các hoạt động tương tự nhằm giúp học sinh củng cố toàn bộ kiến ​​thức và rèn luyện kỹ năng bằng cách thực hành các phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

Một phương trình nhỏ_3(k) + HCl _(k) → TRẺ₄Cl _(r)

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

TRẺ_3(k) + HCl _(k) → TRẺ₄Cl _(r)

2. Điều kỳ diệu về những gì anh ấy đã làm

– Nhìn thấy khói trắng; khói là ÍT₄Cl.

3. Hoạt động

Tình trạng tốt, NHỎ₃ và HCl đặc.

4. Hàng thuốc

Nó là chất khí dễ tan nhất trong nước.

Nền móng yếu:

+ Hành động với nước: NHỎ₃ + BẠN BÈ₂Ô ⇋ ÍT₄⁺ + NÀY^–.

+ Phản ứng với axit tạo muối amoni: NHỎ₃ + HCl → NHỎ₄Cl (amoni clorua).

+ Tác dụng với dung dịch muối:

AlCl₃ + 3 NHS₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3 NHS₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

Giảm tải:

Nó phản ứng với oxy, clo và khử các oxit kim loại.

Khả năng tạo phức tan:

Cu(OH)₂ + 4 CHÚT₃ → [Cu(NH₃)₄](Ồ)₂

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

5. Cách thực hiện

– Sau khi đặt hai bình mở nút chứa dung dịch HCl và NHỎ dung dịch₃ Nếu để gần nhau sẽ thấy “làn khói” trắng xóa.

6. Bạn có biết?

– Sản xuất axit nitric, phân đạm như urê (Minor₂)₂khí CO; TRẺ₄KHÔNG₃; (BỞI VÌ₄)₂VÌ THẾ₄; …

– Điều chế hydrazin (N₂h₄) như nhiên liệu tên lửa.

– Amoni lỏng dùng làm chất tải lạnh trong thiết bị lạnh.

7. Các hoạt động liên quan

Câu hỏi 1: Điều nào sau đây có thể làm khô không khí?₃ hơi hỗn hợp?

A.P₂Ồ₅.

B. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ độc nhất.

C. bột CuO.

D. NaOH đặc.

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

VẬN HÀNH MÁY SẤY KHÍ₃ Có hơi nước phải là chất hút nước và không phản ứng với NH₃.

→ Dùng NaOH mạnh làm khô không khí.

Phần 2:Kim loại nào phản ứng với HCl và clo cho cùng một muối clorua kim loại?

MỘT. ĐẾN

b. Ag

C. Fe

Đ. Zn

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Cu, Ag không phản ứng với HCl → viết A, B.

Fe có hóa trị II và III khi tác dụng với HCl cho FeCl₂ cũng tác dụng với Cl₂ của Fecl₃ → loại C

Zn gặp Cl₂ và HCl đều cho ZnCl_2.

Câu 3: Cho 8,7 gam MnO₂ phản ứng với HCl đặc sinh ra V lít Cl₂ (và đtc). Phản ứng mặt trời là 85%. V có giá trị là

MỘT. 2 lít

b. 1,904 lít

C. 1,82 lít

Đ. 2,905 lít

Giải pháp:

Câu trả lời là không

$N_{\mathrm{Hoa\; Kỳ}N{Ồ}_2}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MCl₂ + Cl₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

Theo PTTH: $N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2\left(\mathrm{tôi}t\right)}=N_{\mathrm{Hoa\; Kỳ}N{Ồ}_2}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$(số mol theo phương trình toán học)

$h\%=\frac{N_{tt}}{N_{\mathrm{tôi}t}}.100\%$ → $85\%=\frac{N_{tt}}{\mathrm{0,1}}.100\%$ → n _{đóng cửa thực tế} = 0,085 mol

$\to {\mathrm{vẽ\; nó}}_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}=\mathrm{0.085.22.4}=1.904$lít

Câu 4: Thay đổi Cl₂ từ HCl và MnO₂. Đối với tất cả Cl khí ga₂ có thể điều chế bằng phương pháp NaI, sau phản ứng có 12,7 gam I₂ được sinh ra. Nồng độ HCl trong dung dịch đã dùng là:

MỘT. 9,1g mỗi

b. 8,3g mỗi

C. 7,3g mỗi

Đ. 12,5 gam

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

$N_{{\mathrm{Tôi}}_2}=\mathrm{0,05}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Theo THPT: Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

$N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}=N_{{\mathrm{Tôi}}_2}=\mathrm{0,05}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Theo PTTH: MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + 2 CĂN NHÀ₂O + Cl₂

$\to N_{h\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{tôi}}=4N_{\mathrm{CỔ\; TÍCH}{\mathrm{tôi}}_2}$ = 0,05.4 = 0,2 mol

→ m _HCl = 0,2. 36,5 = 7,3 gam

Câu 5: Người ta điều chế phân urê bằng cách cung cấp NH₃ và những thứ (thích hợp):

MỘT. khí CO₂

b. khí CO

C. HCl

Đ. Cl₂

Giải pháp:

Đáp án A

Phân urê là (nhỏ)₂)CO.

Uyển chuyển:

khí CO₂ + 2 NHS₃ $\stackrel{t^o,P}{\to }$ (BỞI VÌ₂)₂CO + HÔ₂Ồ

Câu 6: Dung dịch HCl có nồng độ lớn ở 20^oC là

MỘT. 25%

b. 37%

C. 20%

Đ. 50%

Giải pháp:

Câu trả lời là không

Dung dịch HCl có nồng độ lớn ở 20^oC là 37%

Phần 7: Các khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu bằng cách đẩy khí (phương pháp 1, phương pháp 2) hoặc tuần hoàn nước (phương pháp 3) như sơ đồ sau:

Có thể dùng phương pháp nào trong ba phương pháp trên để thu được các khí NHỎ?₃?

MỘT. Phương pháp 1

Gỡ bỏ nó. Phương pháp 2

CỔ TÍCH. Phương pháp 3

Dễ. Tùy chọn 2 hoặc 3

Giải pháp:

Đáp án A

+ TRẺ₃ là chất khí tan nhiều nhất trong nước nên ta loại bỏ cách 3.

+ TRẺ₃ Nhẹ hơn không khí → Sau khi thu được khí, phải dốc ngược ống nghiệm.

→ Dùng cách 1 lấy gas NHỎ₃.

Mục 8. Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là bao nhiêu?

MỘT. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,2.

D. 0,1.

Giải pháp

ĐÁP ÁN C

N_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂Ồ

0,002 → 0,002 mol

$x=\frac{\mathrm{0,002}}{\mathrm{0,01}}=\mathrm{0,2}\mathrm{Hoa\; Kỳ}$

Phần 9:Axit HCl có thể phản ứng với bao nhiêu chất trong dãy sau: Al, Mg(OH)₂không áp dụng₂VÌ THẾ₄Fe, Fe₂Ồ₃KỲ₂Ôi CaCO₃Mg (KHÔNG₃)₂?

MỘT. 6

b. 7

C. số 8

Đ. 9

Giải pháp:

Đáp án A

6 HCl +2 Al → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂

2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 gia đình₂Ồ

2HCl + FeS → FeCl₂ + BẠN BÈ₂S

6HCl + Fe₂Ồ₃ → 2FeCl₃ + 3 gia đình₂Ồ

2 HCl + K₂O → 2 KCl + H₂Ồ

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂

Câu 10: Cho 36 gam FeO phản ứng hết với dung dịch chứa một mol HCl. Giá trị của một

MỘT. 1,00.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25.

Giải pháp

Đáp án A

$N_{FeỒ}=\frac{36}{72}=\mathrm{0,5}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

2HCl + FeO → FeCl₂ + BẠN BÈ₂Ồ

Theo cao hoc: n_HCl = 2n_FeO = 1 gốc

Câu 11: Cơn Gió Nhỏ₃ Phương pháp nào sau đây được thêm vào để tăng tỷ lệ?

MỘT. Để Cl₂

b. KHÔNG CÓ₃

C. NaCl

Đ. AlCl₃

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

– Các muối NaCl, KNO₃ nó không bị ảnh hưởng bởi LITTLE₃

– Đến Cl₂ và Alcl₃ tăng và NH₃:

Để Cl₂ + 2 NHS₃ + 2 CĂN NHÀ₂O → Cu(OH)₂+ 2NH₄Cl

AlCl₃ + 3 NHS₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

Tuy nhiên, khi bạn sử dụng NHỎ₃ Kết tủa Cu(OH) tan.₂ tạo phức chất tan [Cu(NH₃)₄](Ồ)₂.

→ AlCl một mình₃ tăng và NH₃ thức ăn thừa.

Mục 12:Phản ứng nhiệt phân nào sau đây đúng?

MỘT.$\mathrm{PHỤ\; NỮ}{h}_4\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_3\underset{t^0}{\to }\mathrm{PHỤ\; NỮ}{h}_3+h\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_3$

b.$2Fe{\left(\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_3\right)}_2\underset{t^0}{\to }2FeỒ+4\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_2+{Ồ}_2$

C.$\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}{\left(\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_3\right)}_2\underset{t^0}{\to }\mathrm{CỔ\; TÍCH}\mathrm{bạn}+2\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_2+{Ồ}_2$

Đ.$\mathrm{PHỤ\; NỮ}{h}_4\mathrm{PHỤ\; NỮ}{Ồ}_2\underset{t^0}{\to }{\mathrm{PHỤ\; NỮ}}_2+2h_2Ồ$

Giải pháp:

Trả lời

A sai vì nó NHỎ₄KHÔNG₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ PHỤ NỮ₂O + 2H₂Ồ

B sai vì 4Fe(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂Ồ₃ + 8 KHÔNG₂ + Ô₂

C sai vì 2Cu(NO₃)_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2CuO + 4NO₂ + Ô₂

Đ đúng.

8. Một số phương trình hóa học của nitơ và hợp chất hóa học:

4 TRẺ₃ + 3 Ồ₂ → 2 Người Mẹ₂ + 6 NHÀ₂Ồ

8 TRẺ₃ + 3Cl₂ → PHỤ NỮ₂ + 6 KẾT LUẬN₄Cl

3NHS₃ + AlCl₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

TRẺ₄Cl + AgNO3₃ → AgCl↓ + NHỎ₄KHÔNG₃

TRẺ₄Cl + NaOH → NaCl + NHỎ₃+₂Ồ

2 CHÚT₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 NHS₃ + 2H₂Ồ

2 CHÚT₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2 NHS₃ + 2H₂Ồ