Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn S + 6HNO₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂+ 2H₂Ồ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động tương tự giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành thông qua các bài tập liên quan đến phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

Phương trình S + 6HNO₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂+ 2H₂Ồ

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

S + 6HNO₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂+ 2H₂Ồ

2. Hiện tượng nhận thức hành vi

Chất rắn màu vàng tan dần và có khí màu nâu thoát ra.

3. Hoạt động

đun nóng, HNO₃ độc nhất.

4. Hàng thuốc

4.1. Hóa chất có thể là lưu huỳnh

Nhận xét: Khi tác dụng với hóa chất, S thể hiện tính oxi hóa hay tính khử

Kết quả là kim loại

S có thể phản ứng với hầu hết các kim loại ở nhiệt độ cao

(hoạt động ở nhiệt độ phòng → dùng để thu hồi thủy ngân bị mất)

Năng lượng là hydro

Ở pứ trên, số oxi hoá của S giảm từ 0 đến -2 → S chỉ oxi hoá.

Tác dụng với phi kim

Ở điều kiện thích hợp, S có thể phản ứng với các phi kim khác như oxi, clo, flo,…

Kết quả là thuốc

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của S tăng từ 0 đến +4 hoặc +6 → S thể hiện tính khử.

4.2. Tính chất hóa học của HNO₃

tính axit

Là một trong những axit mạnh nhất, trong dung dịch:

HNO₃ → BẠN BÈ⁺ + KHÔNG₃^–

– Dung dịch axit HNO₃ chúng có đầy đủ các tính chất của dung dịch axit: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, phản ứng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu.

Lượng oxy

Kim loại hay phi kim khi tác dụng với HNO₃ nó bị oxy hóa đến mức oxy cao hơn.

– Với kim loại: HNO₃ sản xuất hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và bạch kim (Pt))

* Đều là kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag,…

Ví dụ:

đến + 4HNO₃(d) → Tới(KHÔNG .)₃)₂ + 2 KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

3 Đến + 8HNO₃(l) → 3Cu(NO₃)₂ + 2 KHÔNG + 4H₂Ồ

* Khi tác dụng với kim loại có tính khử: Mg, Zn, Al,…

-HNO₃ chất rắn bị khử thành NO₂.

Ví dụ:

Mg + 4HNO₃(d) → Mg(NO .)₃)₂ + 2 KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ.

-HNO₃ Pha loãng được giảm xuống N₂Oh hoặc PHỤ NỮ₂.

8Al + 30HNO₃(l) → 8Al(KHÔNG .)₃)₃ + 3 VỢ₂Ơ + 15H₂Ồ

-HNO₃ giảm rất nhiều giảm xuống NHỎ₃(BỞI VÌ₄KHÔNG₃).

4Zn + 10HNO₃ (khử cực mạnh) → 4Zn(NO.)₃)₂ + TRẺ₄KHÔNG₃ + 3 GIỜ₂Ồ

* Ghi chú: Fe, Al, Cr bị biến đổi trong HNO₃ lạnh cứng.

– Với phi kim:

Khi đun nóng HNO₃ Chất đậm đặc có thể phản ứng với phi: C, P, S,… (trừ N₂ và halogen).

S + 6HNO₃(d) → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ

Đó là một loại thuốc:

-H₂S, PA, VÀ₂FeO, muối sắt (II), … có thể phản ứng với HNO₃ Nguyên tố bị oxi hóa trong hợp chất chuyển lên trạng thái oxi hóa cao hơn.

Ví dụ:

3FeO + 10HNO₃(d) → 3Fe(NO .)₃)₃ + KHÔNG + 5H₂Ồ

3 GIỜ₂S + 2HNO₃(d) → 3S + 2NO + 4H₂Ồ

– Nhiều chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông,… bị cháy khi tiếp xúc với HNO₃ độc nhất.

5. Cách thực hiện

Đun nóng S với HNO₃ cứng, trái.

6. Bạn có biết?

S thể hiện tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh như HNO₃ độc đáo, gia đình₂VÌ THẾ₄ đặc biệt,…

7. Các hoạt động liên quan

Ví dụ 1: Số hệ số (lớn nhất, nhỏ nhất) của các hạng tử trong phương trình này:

S + HNO3₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + KHÔNG₂+₂Ồ

MỘT. 7

b. 9

C. 16

Đ. 15

Giải pháp

Đáp án đúng là:

Phương trình hóa học:

S + 6HNO₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂+ 2H₂Ồ

Số hệ số là: 1 + 6 + 1 + 6 + 2 = 16

Ví dụ 2: Đun nóng S với HNO₃ khí X được phát hiện. Khí X là:

MỘT. KHÔNG

b. KHÔNG₂

C. PHỤ NỮ₂

Đ. VÌ THẾ₂

Giải pháp

Đáp án đúng là: NHẬN

S + 6HNO₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂+ 2H₂Ồ

⇒ Khí X là NO₂.

Ví dụ 3: Đun nóng 3,2 g S với dung dịch HNO₃ Xảy ra sự ngưng tụ cho V lít khí ở đtc. Giá trị cổ phiếu V

MỘT. 13,44

b. 2,24

C. 4,48

Đ. 3,36

Giải pháp

Câu trả lời đúng là a

Chúng tôi thiên đường_S = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

S + 6HNO₃ → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6 KHÔNG₂+ 2H₂Ồ

⇒ $N_{{\mathrm{KHÔNG}}_2}$ = 6n_S = 6.0,1 = 0,6 mol

⇒ ${\mathrm{vẽ\; nó}}_{{\mathrm{KHÔNG}}_2}$ = 0,6. 22,4 = 13,44 lít

8. Một số phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

S + 2H₂VÌ THẾ_{4 đặc sản} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3 NHƯ VẬY₂+ 2H₂Ồ

S + HE₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ h₂S

h₂S + CuSO₄ → CuS↓ + KHẢO SÁT₂VÌ THẾ₄

h₂S + HE₂VÌ THẾ_{4 thường xuyên} → VÀ₂+ 2H₂O + MONG MUỐN

2 gia đình₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2 NHƯ VẬY₂+ 2H₂Ồ

h₂S + 4Cl₂ + 4 GIỜ₂Ồ → LÀM THẾ NÀO₂VÌ THẾ₄ + 8HCl

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ồ