Tailieumoi.vn muốn giải thích phương trình cho bạn VÌ THẾ₂ + Anh trai₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → 2HBr + H₂VÌ THẾ₄ bao gồm các phản ứng, quá trình, hoạt động và các hoạt động khác có liên quan nhằm giúp học sinh tích hợp toàn bộ kiến ​​thức và kỹ năng thực hành bằng cách thực hành phương trình phản ứng hóa học của Brôm. Mời các bạn đón xem:

phương trình VÌ THẾ₂ + Anh trai₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ → 2HBr + ĐỊA NGỤC₂VÌ THẾ₄

1. Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

VÌ THẾ₂ + Anh trai₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → 2HBr + H₂VÌ THẾ₄

2. Điều gì xảy ra

– Dung dịch brom có ​​thể không màu.

3. Cần phải làm gì để nó xảy ra

– Nhiệt độ bình thường.

4. Hàng thuốc

Brôm là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo.

Kết quả là kim loại

Nước brom làm kết tủa hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt.

Năng lượng là hydro

Brôm phản ứng với hydro khi đun nóng (không gây nổ), một phản ứng nguy hiểm nhưng ít phản ứng hơn clo.

Nó nhạy cảm với nước và nước muối

* Brôm phản ứng với nước giống như clo nhưng ở mức độ thấp hơn

* Khi tác dụng với kiềm:

Phản ứng với muối của các halogen khác

* Các halogen mạnh hơn đẩy các halogen yếu hơn ra khỏi muối

Trả lời với clo trong nước

5. Cách tiến hành thí nghiệm

– SO không khí₂ trong ống nghiệm chứa 1-2 mL brom lỏng.

6. Bạn có biết?

– Nước brom và hơi nước brom rất độc. Brôm trên da gây lão hóa nghiêm trọng.

Brôm là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo. Nước brom tạo ra nhiều kim loại, các phản ứng xảy ra rất phức tạp.

7. Các hoạt động liên quan

Câu hỏi 1: Sự gia tăng phát thải SO khác₂ trong dung dịch Ba(OH)₂, tìm được đường từ B dẫn đến C. Khi đun nóng nước lại có nước chảy ra. Dung dịch B phản ứng với Ba(OH)₂ không khí được sản xuất. Thành phần của dung dịch B là:

MỘT. TRẦM₃ và Ba(OH)₂ thức ăn thừa

b. cử nhân (HSO₃)₂

C. Ba(OH)₂

Đ. BAHSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Giải pháp:

Câu trả lời là không

VÌ THẾ₂ + Ba(OH)₂ → TRẦM₃ +₂Ồ

2 NHƯ VẬY₂ + Ba(OH)₂ → Ba (HSO₃)₂

cử nhân (HSO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$TRẦM₃+ VÀ₂ + BẠN BÈ₂Ồ

cử nhân (HSO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BASO₃+ 2H₂Ồ

Phần 2: Cho V lít SO₂ (dktc) bền hoàn toàn bởi dung dịch Br₂ thức ăn thừa. Thêm lại dung dịch sau phản ứng BaCl₂ còn lại nhận được 2,33 gam kết tủa. Tập V là:

MỘT. 0,112 lít

b. 1,12 lít

C. 0,224 lít

Đ. 2,24 lít

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

$N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}S{Ồ}_4}=\mathrm{0,01}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$$\to N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,01}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

$\to {\mathrm{vẽ\; nó}}_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,224}\left(\mathrm{tôi}\right)$

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít SO₂ (dktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Anh ấy đã hết giải pháp

MỘT. hỗn hợp hai muối NaHSO₃không áp dụng₂VÌ THẾ₃ và lượng NaOH

b. Hỗn hợp hai chất NaOH, Na₂VÌ THẾ₃

C. Hỗn hợp hai SO₂ thêm NaOH

Đ. Hỗn hợp hai muối NaHSO₃không áp dụng₂VÌ THẾ₃

Giải pháp:

Câu trả lời là không

$N_{S{Ồ}_2}$= 0,05 mol, n _NaOH = 0,15 mol

Bởi vì$\frac{N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ồh}}{N_{S{Ồ}_2}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$> 2 → chỉ tạo một muối, Không₂VÌ THẾ₃

VÌ THẾ₂ + 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ồ

0,05 0,15 → 0,05

→ Thêm NaOH sau phản ứng

→ Dung dịch chứa hai chất NaOH, Na₂VÌ THẾ₃

Câu 4: Cho các kết quả sau:

a) 2 SO₂ + Ô₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2 NHƯ VẬY₃

ban nhạc₂ + 2 CĂN NHÀ₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂Ồ

c) VÀ₂ + Anh trai₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ → LÀM THẾ NÀO₂VÌ THẾ₄ + 2HBr

d) VÀ₂ + NaOH → NaHSO₃

Điều gì xảy ra là VẬY₂ giảm tải là:

MỘT. và, c, d

b. và, b, d

C. và C

Đ. và, d

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

a/2SO₂ + Ô₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2 NHƯ VẬY₃

c/ZƠ₂ + Anh trai₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ồ → LÀM THẾ NÀO₂VÌ THẾ₄ + 2HBr

Trong hai hệ a và c, số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 lên +6 và do đó SO₂ cho thấy giảm.

Câu 5: Hóa chất dùng để tách CO₂ và vì thế₂ Hiện tại

MỘT. nước brom

b. bari hydroxit

C. phenolphtalein

Đ. nước chanh trong vắt.

Giải pháp:

Đáp án A

VÌ THẾ₂ làm mất màu nước brom bằng CO₂ sau đó thì không

VÌ THẾ₂ + Anh trai₂+ 2 gia đình₂O → 2 HBr + H₂VÌ THẾ₄

Câu 6: Khí lưu huỳnh là chất có chứa:

MỘT. Giảm tải mạnh.

b. Tính oxi hóa mạnh.

C. Nó có tính chất oxy hóa và khử.

Đ. Tính oxi hóa yếu.

Giải pháp

ĐÁP ÁN C

Lưu huỳnh đioxit là SO₂.

trong SO₂Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 và là oxi trung tính nên SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Phần 7: VÌ THẾ₂ họ luôn cho thấy giảm tải trong quá trình và

MỘT. h₂S, đất nước Br₂Ồ₂

b. NaOH, O. câu trả lời₂dung dịch KMnO₄

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂

Đ. Ồ₂thế giới, Br₂dung dịch KMnO₄

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Loại HO₂S cho HỌ₂S là chất khử nên khi tác dụng với H₂S và SO₂ thể hiện sự oxi hóa.

B loại bỏ NaOH do phản ứng giữa SO₂ và NaOH không phải là phản ứng oxi hóa khử

C loại bỏ KOH do phản ứng giữa SO₂ và KOH không phải là phản ứng oxi hóa khử

Đ đúng

Nhũng gì xảy ra là:

2 NHƯ VẬY₂ + Ô_{2 $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$}2 NHƯ VẬY₃

VÌ THẾ₂ + Anh trai₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → 2HBr + H₂VÌ THẾ₄

5 SO₂ + 2KMnO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O → K₂VÌ THẾ₄ + 2MnSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄

Mục 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M. Các khoáng chất được tìm thấy là:

MỘT. không áp dụng₂VÌ THẾ₄

b. SAU ĐÓ₃

C. không áp dụng₂VÌ THẾ₃

Đ. SAU ĐÓ₃ và không₂VÌ THẾ₃

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

$N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi};N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ồh}=\mathrm{0,15}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\to N_{Ồh^{–}}=\mathrm{0,15}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Chúng ta có:

$\mathrm{Đầu\; tiên}<\frac{N_{Ồh^{–}}}{N_{S{Ồ}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Vậy các muối sau gồm: NaHSO₃ và không₂VÌ THẾ₃

Phần 9: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (dktc) trong oxi dư, rồi cho toàn bộ pứ vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28). Nồng độ % của muối trong dung dịch là

MỘT. 47,92%

b. 42,96%

C. 42,69%

Đ. 24,97%

Giải pháp:

Câu trả lời là không

$N_{h_{2}S}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$; N_NaOH = $\mathrm{50.1.28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2 gia đình₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2 CĂN NHÀ₂Ồ

$\to N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Chúng tôi thấy: $\frac{N_{Ồh^{–}}}{N_{S{Ồ}_2}}=\mathrm{Đầu\; tiên}\to$Tạo muối axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTTH: $N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}hS{Ồ}_3}=N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,4}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

→ m_{đ sau đó}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8 gam

→ $\%{\mathrm{tôi}}_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}hS{Ồ}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 10:Một thể tích nhỏ dung dịch NaOH 2M hấp thụ hết 5,6 lít SO₂ (đkc) là:

MỘT. 250ml

b. 500ml

C. 125ml

Đ. 175ml

Giải pháp:

ĐÁP ÁN C

Vì cần ít NaOH hơn nên phản ứng duy nhất tạo ra NaHSO xảy ra₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ = 1:1)

NaOH + SO₂ → CŨNG₃

$N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ồh}=N_{S{Ồ}_2}=\mathrm{0,25}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

vẽ nó_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Phần 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy trong 200 ml dung dịch Ba(OH)2.₂ 0,5M. Lượng không khí có sẵn là:

MỘT. 10,85 gam

b. 16,725 gam

C. 21,7g mỗi

Đ. 32,55 gam

Giải pháp:

Đáp án A

N_S = 0,15 (mol)

$N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}{\left(Ồh\right)}_2}=\mathrm{0,1}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

S+O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ VÌ THẾ₂

Theo PTTH: $N_{S{Ồ}_2}=N_S=\mathrm{0,15}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Ta có tỉ lệ: $\mathrm{Đầu\; tiên}<\frac{N_{S{Ồ}_2}}{N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}{\left(Ồh\right)}_2}}<2$

→ Tìm thấy 2 khoáng chất: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

VÌ THẾ₂ + Ba(OH)₂ → TRẦM₃ + BẠN BÈ₂Ồ

x →x→x (mol)

2 NHƯ VẬY₂ + Ba(OH)₂ → Ba (HSO₃)₂

2y→y→y (mol)

Ta có hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{N}_{S{Ồ}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}{\left(Ồh\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Giải hệ phương trình $\to N_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}S{Ồ}_3}=x=\mathrm{0,05}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

Vì thế ${\mathrm{tôi}}_{\mathrm{Gỡ\; bỏ\; nó}\mathrm{Một}S{Ồ}_3}=\mathrm{0.05.217}=\mathrm{10,85}g$

Mục 12:Hòa tan 8,36g oleum vào nước thu được dung dịch Y, để pha loãng dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

MỘT. h₂VÌ THẾ₄. nSO₃

b. h₂VÌ THẾ₄.3SO₃

C. h₂VÌ THẾ₄. 5 SO₃

Đ. h₂VÌ THẾ₄. 4 NHƯ VẬY₃

Giải pháp:

CÂU TRẢ LỜI ĐƠN GIẢN

Đặt công thức phân tử của oleum là: H₂VÌ THẾ₄.nSO₃

h₂VÌ THẾ₄.nSO₃ + n₂O → (n+1)H₂VÌ THẾ₄ (Đầu tiên)

$\frac{\mathrm{0,1}}{N+\mathrm{Đầu\; tiên}}$ 0,1 mol

Đáp án Y là đáp án H.₂VÌ THẾ₄

h₂VÌ THẾ₄ + 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ôi (2)

0,1 mol 0,2 mol

${\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_{h_{2}S{Ồ}_4.NS{Ồ}_3}=98+80N=\frac{\mathrm{8,36}(N+\mathrm{Đầu\; tiên})}{\mathrm{0,1}}$

→ n = 4 → công thức oleum: H₂VÌ THẾ₄.4SO₃

8. Một số phương trình hóa học Brôm là hợp chất hóa học:

Người anh em₂ + 5Cl₂ + 6 NHÀ₂O → 2HBRO₃ + 10HCl

Người anh em₂ + BẠN BÈ₂O HBr + HBrO

4HBr + O₂ → 2 gia đình₂O + 2Br₂

2HBr + ĐỊA NGỤC₂VÌ THẾ_{4 (đặc biệt)} → anh bạn₂ + VÀ₂ + 2H₂Ồ

2AgBr $\stackrel{\mathrm{Một}S}{\to }$2Ag + Br₂

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

PBr₃ + 3 GIỜ₂Ồ → LÀM THẾ NÀO₃PO₃ + 3 HBr